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【題目】下列說法中，正確的一項是（　�。�
A.因為Cu可以導電，所以Cu是電解質
B.因為NaHSO4可以電離出H+ ， 所以屬于酸
C.武德合金熔點低（70℃），可以做保險絲
D.造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和CO2

【答案】C
【解析】解：A．銅是單質，不是電解質，故A錯誤；

B．因為NaHSO4可以電離出陽離子為氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故B錯誤；

C．保險絲需具備在用電過量的情況下能自動熔斷的特點，則其熔點不能過高，所以用武德合金做電器保險絲，主要是利用武德合金具有熔點低的性質，故C正確；

D．造成酸雨的主要大氣污染物是SO2和氮的氧化物，故D錯誤；

故選：C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液，溶液pH的變化曲線如圖所下列說法不正確的是

A. a點所示溶液中:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B. a點所示溶液中:c(Na+)=0.05mol/L

C. pH=7時，c(Na+)=c(A-)

D. b點所示溶液中:c(Na+)<c(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（　�。�
A.固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質
B.氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
C.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
D.氨水能導電，所以氨水是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應2A(g)＋3B(g) 4C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.5 mol·L－1·min－1

C. v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1 D. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學-選修3:物質結構與性質】錳及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

(1)Al70Pd21Mn9是一種準晶體(介于晶體和非晶體之間的固體),能準確證明其不是晶體的方法是___________。

(2)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_________,未成對電子數(shù)為_____個。

(3)MnS熔點(1610℃)比MnO熔點(1650℃)低,其原因是____________。

(4)錳的一種配合物的化學式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。

①配合物中錳元素的價態(tài)為________。

②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時,提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______；C、H、N的電負性從大到小的順序為________。

(5)錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸),高錳酸的酸性比亞錳酸強,理由是_________。

(6)某種含錳特殊材料的晶胞結構如下圖所示:

若晶胞參數(shù)為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的常見化合物，其中丙、丁、戊為二元化合物，已是元素C的單質。甲、乙的溶液均呈堿性。下列說法錯誤的是

A. 甲和戊加入水中都能破壞水的電離平衡 B. 乙和戊都含有離子鍵

C. 原子半徑r(D)>r(B)>r(C)>r(A) D. A、B、C形成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的幾種。若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—

D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組實驗探究葡萄糖、二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應。

實驗I新制Cu(OH)2與葡萄糖反應

（1）將1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得Cu(OH)2懸濁液。相關反應的離子方程式為___________。

（2）在制得的Cu(OH)2懸濁液中加入稍過量葡萄糖溶液，加熱煮沸,產生紅色沉淀。

①該實驗現(xiàn)象說明_______________；

②該原理可用于檢測糖尿病患者血液中的______含量。

實驗II新制Cu(OH)2與二氧化硫反應

按上述方法重新制取氫氧化銅懸濁液,通入足量二氧化硫，先產生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體，最終溶液呈無色。

（1）探究紅色沉淀轉變?yōu)樽霞t色的原因。

將實驗I產生的紅色沉淀過濾、洗滌,洗滌方法是_____。

將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進行對比實驗。

實驗裝置圖

操作及現(xiàn)象

紅色固體很快轉變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。

開始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍色。試管內紫紅色固體逐漸增多，最后溶液變無色。

解釋及結論

①該反應的離子方程式

_________________。

②開始時紅色固體顏色變化緩慢的原因是_________。

③所得無色溶液中主要陰離子為___________________。

（2）通過上述探究，寫出新制氫氧化銅與過量SO2反應的總化學方程式______________。

反思:將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?回答并解釋：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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