Question

6．常溫下經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），其可能的情形是（　　）

• A． 該溶液中由水電離的c（H⁺）＜10^-7mol/L
• B． 該溶液由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
• C． 該溶液由V₁L c mol/L的CH₃COOH溶液與V₂Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V₁＜V₂
• D． 在上述溶液中加入適量NaOH，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），CH₃COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，混合溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)是CH₃COONa和CH₃COOH，且醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉溶液呈堿性；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，則醋酸溶液體積應(yīng)該稍大；
D．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）中不滿足電荷守恒．

解答 解：液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，且溶液中存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），如果溶質(zhì)是醋酸鈉，則溶液呈堿性，實(shí)際上溶液呈酸性，則溶液中的溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，
A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則抑制水電離，則該溶液中由水電離的c（H⁺）＜10^-7mol/L，故A正確；
B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，而不是酸性，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液由V₁L c mol/L的CH₃COOH溶液與V₂Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa，則醋酸的體積應(yīng)該大于氫氧化鈉溶液體積，即：V₁＞V₂，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合溶質(zhì)的性質(zhì)確定溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合電荷守恒來(lái)分析解答，離子濃度大小比較常常與弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解聯(lián)合考查，確定離子濃度大小常常根據(jù)原子守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒解答．