氯酸是一種強(qiáng)酸,濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.由反應(yīng)可確定:氧化性HClO3>O2
B.若氯酸分解所得混合氣體,lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)方程式可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C.由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
D.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆遼寧省鞍山市高三3月月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
材料科學(xué)發(fā)展日新月異。
(1)某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談,基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式是____________。某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖5所示,分子內(nèi)含有的作用力有_______________(填序號(hào))。
A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵 E.配位鍵
(2)某金屬M(fèi)與C60可制備一種超導(dǎo)材料,晶胞如圖1所示,M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該材料的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
(3)碳的一種同素異形體——石墨,其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,碳原子的雜化方式_____________,圖3虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______________個(gè)。
(4)有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60,其結(jié)構(gòu)如圖4,1molC60分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)______ ,C60的晶胞結(jié)構(gòu)如圖4,則一個(gè)C60分子周?chē)衉________個(gè)緊鄰C60分子,其固體屬于___________晶體。C60能在溶劑二硫化碳中溶解而不溶于水的原因是_________________。已知該晶胞的密度為ρ g·cm-3則兩個(gè)最近C60間的距離為_(kāi)________________ nm(列出計(jì)算式,已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
X、Y、D、E、M、N是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,其中X是周期表中原子半徑最小的元素,Y元素基態(tài)原子的三個(gè)能級(jí)上電子數(shù)目相同,E是地殼中含量最多的元素,M是制常見(jiàn)不銹鋼材料的第一主要合金元素,其基態(tài)原子核外的未成對(duì)電子數(shù)在同周期元素中最多,N是目前用量最大的金屬元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______,M的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____。
(2)Y、D、E三種元素的電負(fù)性從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_______,第一電離能從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)______。(均用元素符號(hào)表示)。
(3)由X、D兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為2:1組成的化合物,其中心原子的雜化方式為_(kāi)_________,該化合物屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)金屬鎳粉在化合物YE氣流中輕微加熱,生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(YE)4,呈四面體構(gòu)型。423K時(shí),Ni(YE)4分解為Ni和YE,從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè):該液態(tài)物質(zhì)易溶于下列______中(填字母)。
A.水 B.硫酸鎳溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某鹽中含NE42-離子,是一種水處理劑,加入稀硫酸后快速生成黃色溶液并釋放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下己達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. 1molH—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂1 mol H—O鍵
C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。
(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________
(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________
(5)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:Na2S2:_________(NH4)2S:______
(6)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:BCl3:_________ HClO:__________
(7)用電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程:MgCl2:___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)下列事實(shí):①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2↓+H2↑;③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2++2e-=E,B﹣2e-=B2+.由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.B2+>A2+>D2+>E2+
C.D2+>E2+>A2+>B2+ D.E2+>B2+>A2+>D2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高一3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文,宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)﹣Al13和Al14.已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài).下列說(shuō)法中,正確的是
A. Al13、Al14互為同位素
B. Al13超原子中Al原子間通過(guò)離子鍵結(jié)合
C. Al14最外層電子數(shù)之和為42,與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似
D. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性,容易失去電子生成陽(yáng)離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)、十七中、桑海中學(xué)高一3月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解 釋 |
A | 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 | NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體 |
B | 濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象 | NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) |
C | 氯化物溶液變渾濁 | 該溶液一定是AlCl3溶液 |
D | 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) | NH3是一種可溶性堿 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有機(jī)化學(xué)主要研究有機(jī)化合物所發(fā)生的反應(yīng),下列化合物中不屬于有機(jī)物的是
A. NH4SCN B. CH4 C. D. CH3CH2OH
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