4．反應：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同溫度、不同壓強（P1＜P2）下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（　　）
A．B．C．D．

分析 由方程式X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，可知：反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，
反應前氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向逆反應方向移動，以此判斷生成物Z的百分含量的變化．

解答 解：由方程式X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，可知：反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，可排除C、D選項；
反應前氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向逆反應方向移動，則生成物Z的百分含量減小，又P1＜P2，則B正確，A錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動圖象問題，題目難度不大，注意從化學方程式的反應熱以及化學計量數(shù)關系判斷外界條件對平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鹵代烴是一類重要的有機合成中間體．根據(jù)鹵代烴的相關性質(zhì)，回答下列問題：
（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的名稱是2，2-二溴丙烷；
（2）A的某種同分異構(gòu)體B的核磁共振氫譜有兩組峰，B在NaOH水溶液中加熱可生成C，寫出由B生成C的化學方程式CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2（OH）CH2CH2（OH）+2NaBr；C最終可氧化成二元酸D，D和C在一定條件下能生成高聚物E，E的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若高聚物E的平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為69．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．1 mol Cu和足量稀HNO3反應產(chǎn)生NA個NO分子（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
C．pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-、Na+不能大量共存
D．三氧化二鐵溶于氫碘酸的離子反應為：Fe2O3+6H+=3Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中不正確的是（　�。�
A．各組成元素質(zhì)量分數(shù)相同的烴是同一種烴
B．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物是同系物
C．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的有機物一定是同分異構(gòu)體
D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗中選用的試劑或操作方法不正確的是（　�。�
選項實驗試劑操作方法
A除去CH4中的C2H4高錳酸鉀洗氣
B除去工業(yè)酒精中的水CaO蒸餾
C除去苯中的溴NaOH分液
D從肥皂、甘油的混合液中分離出肥皂NaCl過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某晶體X（帶有結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為278g/mol），在農(nóng)業(yè)上用于農(nóng)藥、工業(yè)上用于染料．有下列變化：X$\stackrel{△}{→}$A+H2O

實驗發(fā)現(xiàn)，加熱5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．
（1）寫出D的分子式SO2．
（2）寫出A強熱分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（3）A的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）由紅色固體B在高溫下制備B中金屬元素所對應的金屬單質(zhì)，可以選用還原劑Al、CO、NH3等，請寫出選擇NH3的化學方程式2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．CH4 分子的比例模型：
C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在乙醇發(fā)生的各種反應中，斷鍵方式不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應時，鍵①斷裂
B．與醋酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
C．與濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和④斷裂
D．與HCl反應時，鍵②斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將表面已部分被氧化為氧化鈉的金屬鈉樣品5.4g放入40g水中，放出0.1g H2．
（1）寫出該樣品放入水中時發(fā)生反應的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
Na2O+H2O=2NaOH；
根據(jù)以上方程式可知反應后溶液堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）樣品中含Na2.3g，Na2O3.1g．

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