設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA[
B．鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3NA
C．1mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為0.2NA
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）           
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
B．3g的甲基中含有的電子數(shù)為1.6NA
C．0.5mol的有機(jī)物C15H32中含有的共鍵數(shù)為24NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023
C．0.1 L 3 mo1·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023
D．常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某種氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，將標(biāo)況下的該氣體V L溶解在1000 g水中，該氣體不與水反應(yīng)，所得溶液密度為ρ g·cm-3，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (    ) mol·L-1
A．V/22.4 B．V ρ/(MV+22400)
C．V ρ/22400D．1000V ρ/(MV+22400)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

比較1 mol N2和1 mol CO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是
A．①B．①②C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．1.8 g的NH4＋中含有的電子數(shù)為1.1nA
B．常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)為nA
C．常溫常壓下，48 g O2中含有的分子數(shù)為1.5nA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳（CCl4）中含有的分子數(shù)為0.1 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是    
①12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)約是0.6 NA 
②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2 NA
⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量為290)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02 NA
⑥含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA
⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA
A．②③⑤⑥B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過(guò)量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
（3）過(guò)濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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