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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

【答案】
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）減少實驗過程中的熱量損失
（3）偏小
（4）不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
（5）偏小
【解析】解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏小；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所測得中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，故答案為：偏�。�
（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（5）根據弱電解質電離吸熱分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據，當△H﹣T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，裝置（Ⅰ）是一種可充電電池，裝置（Ⅱ）為電解池，裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許Na+通過．電池充、放電的化學方程式為：
2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，當閉合K時，X極附近溶液變紅色．
下列說法正確的是（ ）

A.裝置（I）中Na+從右到左通過離子交換膜
B.A電極的電極反應式為：NaBr3+2Na++2e﹣=3NaBr
C.X電極的電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
D.每有0.1mol Na+通過離子交換膜，X電極上就生成標準狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�

A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣ ， 一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl﹣ ， 可能存在Na+
C.原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D.若原溶液中不存在Na+ ， 則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：
①N2（g）+O2（g）2NO（g） K1=1×10﹣30
②2H2（g）+O2（g）2H2O（g） K2=2×1081
③2CO2（g）2CO（g）+O2（g） K3=4×10﹣92
下列說法正確的是（ ）
A.NO分解反應NO（g）? N2（g）+ O2（g）的平衡常數(shù)為1×10﹣30
B.根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O
C.常溫下，NO,H2O,CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO＞H2O＞CO2
D.溫度升高，上述三個反應的平衡常數(shù)均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJmol﹣1 ． 在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下表：

時間（min）

0

10

20

30

40

50

B

2.00

1.36

1.00

1.00

1.20

1.20

D

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60

E

0

0.32

0.50

0.50

0.60

0.60


（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數(shù)據判斷改變的條件可能是（填字母編號）．
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD,0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB,0.20molD,0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n取值范圍mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a= ．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q0（填“大于”或“小于”），c點v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末．其轉化關系如圖：
請回答：

（1）寫出E物質的電子式
（2）寫出C與K反應的化學方程式 ， 該反應的反應物總能量（填“大于”或“小于”）生成物總能量．
（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 ．
（4）H水溶液中離子濃度由大到小排序
（5）J與H反應的離子方程式為
（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某可逆反應：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)椤鱄），其溫度T、時間t與生成物C的體積百分數(shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質量M的關系如圖1，2所示，下列結論正確的是（ ）

A.m+n＞p，△H＞0
B.m+n＞p，△H＜0
C.m+n＜p，△H＞0
D.m+n＜p，△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明某化合物微粒間一定存在離子鍵的性質是（ ）

A.溶于水能發(fā)生電離B.易溶于水

C.熔融狀態(tài)下能導電D.具有較高的熔點

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