Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．在某反應中，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，該反應吸熱

B．同溫同壓下，4Al（s）+3O₂（g）?2Al₂O₃（s）在常溫和點燃條件下的△H不同

C．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

D．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

Answer 1

分析：A．當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放熱；
B．在相同條件下，反應熱只有物質(zhì)的始末狀態(tài)有關；
C．濃硫酸溶于水放熱；
D．能量越大越不穩(wěn)定．

解答：解：A．從能量守恒的角度分析，當反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量時，反應放熱，故A錯誤；
B．在相同條件下，反應熱只有物質(zhì)的始末狀態(tài)有關，與反應條件無關，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于53.7KJ，故C正確；
D．由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.90 kJ?mol^-1可知，金剛石總能量大于石墨，則石墨較穩(wěn)定，故D錯誤．
故選C．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變知識，側重于反應熱、中和熱、穩(wěn)定性的判斷，注意相關基礎知識的學習，題目難度不大．