【題目】一種可充電鋰－空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x、(x＝0或1)，下列說法正確的是

A. 多孔碳材料電極為負極

B. 外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. x=0時，正極反應式為：2Li+＋O2＋4e-＝Li2O2

【答案】C

【解析】

A.電池放電時，O2中0價的O原子反應后化合價降低，反應過程為得電子的過程，所以放電時，多孔碳材料電極為正極，A錯誤；

B.放電時，Li失去電子轉(zhuǎn)化為Li+，電子經(jīng)外電路從鋰電極流向多孔碳材料，B錯誤；

C.電池放電時，Li失去電子形成Li+，由于正極多孔碳材料電極上負電荷較多，所以電解質(zhì)溶液中Li+向正極區(qū)，即Li+向多孔碳材料區(qū)遷移，C正確；

D.電池放電時，2個Li失去2個電子形成2個Li+，正極上通入的O2獲得2個電子，形成O22-，與由負極遷移過來的Li+結(jié)合形成Li2O2，電極反應式為：2Li++O2+2e-=Li2O2，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是

A.所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B.所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數(shù)由多到少的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D.密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：

I.原理探查

查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近（如圖），Cr2O72—被Fe2+還原成Cr3+，而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+，如此循環(huán)。

(1)用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反應：______________________________。

II.實驗探究

實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響

各取6份100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)電解前后溶液體積不變）

(2)實驗結(jié)果顯示，最佳電解電壓應選擇_______V。

(3)電壓為6 V時，用Cr2O72-表示5 min內(nèi)平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。

(4)當電壓高于3 V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反應式為：__________________________________。

實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素

以1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。

實驗組

①

②

③

④

加入硫酸鐵 /g

0

0

5.0

0

加入濃硫酸 /mL

0

1.0

1.0

1.0

電極材料

陰極

石墨

石墨

石墨

石墨

陽極

石墨

石墨

石墨

鐵

Cr2O72-濃度

/ mol·L-1

初始

0.00651

0.00651

0.00651

0.00651

結(jié)束

0.00645

0.00568

0.00516

0.00278

(5)以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____（填編號），該實驗組陽極電極反應式為：__________________________________。

(6)對比②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：__________________________。

(7)由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原，電極反應式為：__________________________________。

(8)法拉第提出了電解定律，為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據(jù)法拉第電解定律： Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F為法拉第常數(shù)（每摩電子電量，F＝96500 C·mol-1）]，則實驗組②中的電流效率＝______________。（保留三位有效數(shù)字；假設(shè)電解前后溶液體積不變，且沒有副反應發(fā)生。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下�；卮鹣铝袉栴}：

已知：

（1）羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是_______。

A．1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）D的名稱為___________。

（3）A→B所需試劑為___________；A→B反應的有機反應類型是___________。

（4）B→C反應的化學方程式為_____________________。

（5）F存在多種同分異構(gòu)體。

①F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___________。

A．質(zhì)譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

②F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有______種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為中學常見的混合物分離或提純的基本裝置，請回答：

（1）分離植物油和水，選擇裝置______（填序號），主要使用儀器名稱__________；

（2）分離乙二醇和丙三醇的混合溶液，選擇裝置______（填序號）。

物質(zhì)

熔點 （攝氏度）

沸點（攝氏度）

密度（g/cm-3）

溶解性

乙二醇

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比例互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

A. 用物質(zhì)A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

B. 用物質(zhì)B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

C. 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D. 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________；寫出反應③的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

④2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　 ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 僅有② B. 僅有②④ C. 僅有②③④ D. 全部符合要求

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