8．某無色透明溶液含有下列離子中的幾種：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)放出氣體只有H2．根據(jù)上述描述判斷上述離子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 溶液無色，則一定不存在Cu2+，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)并只放出H2，溶液呈酸性且沒有強氧化性，則不存在OH-、NO3-、HCO3-，以此解答該題．

解答 解：溶液無色，則一定不存在Cu2+，在其中加入金屬鐵，發(fā)生反應(yīng)并只放出H2，溶液呈酸性且沒有強氧化性，則不存在OH-、NO3-、HCO3-，陰離子只能為SO42-，則一定不存在Ba2+，一定不能大量存在于此溶液中的有5種離子．
故選C．

點評 本題考查離子共存問題，涉及離子反應(yīng)和種類的判斷，綜合側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握題目無色以及與鐵反應(yīng)只生成氫氣的特點，特別注意硝酸不能生成氫氣以及SO42-和Ba2+不能共存，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一密閉容器中，反應(yīng)m A（g）+n B（？）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　�。�
A．B一定為固體B．平衡向右移動
C．化學(xué)計量數(shù)：m+n大于或等于3D．物質(zhì)C的體積分數(shù)減小

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19．設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1 L，含NO3-數(shù)為0.2NA
B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48gO2、O3組成的混合氣體所含的氧原子數(shù)為3NA
D．1L0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+ 的電子數(shù)為1.1NA

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16．恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A．若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
B．平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C．若體積減小一半，壓強增大，達到原來的兩倍
D．平衡向右移動，混合氣體密度增大

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3．0.1mol•L-1 KHS溶液中pH=11，下列表達式不正確的是（　�。�
A．c（K +）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）B．c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
C．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1 mol•L-1D．c（OH-）=2c（H2S）+c（H+）+c（HS-）

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13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應(yīng)，測得即將開始和平衡時混合氣體的壓力分別為3×105Pa和2.2×105Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應(yīng)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，當蒸發(fā)皿中的水分只殘留少許時，停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．從碘水中萃取碘時，往分液漏斗中先后加入碘水和酒精，充分靜置后分液

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18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
B．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為3.36L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol

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