8．已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0×10-2mol/L的AgNO3溶液，乙溶液為1.0×10-2mol/L的NaCl溶液和1.0×10-2mol/L 的NaBr的混合溶液．按以下兩種步驟進行實驗：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中；②把少量乙溶液滴加到甲溶液中．下列說法正確的是（　�。�
A．①可能形成AgBr沉淀B．①一定能有效分離Cl-與Br-
C．②一定不能形成AgCl沉淀D．②一定能有效分離Cl-與Br-

分析 由已知AgCl和AgBr的Ksp可知，AgBr比AgCl更難溶于水，在同時存在Br-和Cl-的溶液中，應首先生成AgBr沉淀，若還含有銀離子，也能生成AgCl沉淀，據(jù)此分析即可．

解答 解：①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更難溶，故形成AgBr沉淀，只有Br-完全沉淀，繼續(xù)滴加硝酸銀，才能生成AgCl沉淀；
②把少量乙溶液滴加到甲溶液中，同理先形成AgBr沉淀，因為銀離子是大量的，故此時可能形成AgCl沉淀，
A、依據(jù)分析可知：①可能形成AgBr沉淀，故A正確；
B、①把少量甲溶液滴加到乙溶液中，此時先生成AgBr沉淀，Br-完全沉淀，繼續(xù)滴加硝酸銀，才能生成AgCl沉淀，只有故一定能有效分離Cl-與Br-，故B正確；
C、②由分析可知，可能形成AgCl沉淀，故C錯誤；
D、由分析可知，②可能同時生成AgBr和AgCl，故不能有效的分離Cl-與Br-，故D錯誤，故選AB．

點評 本題主要考查的是沉淀平衡以及難溶沉淀物質之間的轉化，難度較大，靈活應用所給的沉淀溶解平衡常數(shù)是解決本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．H2S溶于水的電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-．
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向正向（填“正向”或“逆向”，下同）移動，c（H+）增大（填“增大”“減小”或“不變”，下同），c（S2-）減�。�
②向H2S溶液中加入NaOH固體時電離平衡向正向移動，c（H+）減小，c（S2-）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．原電池產(chǎn)生電流的本質原因是（　�。�
A．原電池溶液中電解質能電離出自由移動的離子
B．有導線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應
D．電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．F-和OH-B．Na+和Al3+C．K+和Cl-D．Mg2+和S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．味精是烹制菜肴時常用的調味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學式為C5H8NO4Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量＜20%”．
某學校化學科研小組對此味精中NaCl的含量進行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設計實驗方案：
（1）實驗原理：通過味精與硝酸銀反應生成氯化銀的質量計算該味精中NaCl的質量分數(shù)．
（2）實驗試劑：水、AgNO3溶液等
（3）實驗過程：

①操作（Ⅰ）所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
②通過計算判斷該味精中NaCl的質量分數(shù)是23.4%，判斷該味精中NaCl不符合（填“符合”或“不符合”）其包裝上標注的標準．
③若溶液A的體積為50mL，則其中NaCl的物質的量濃度為0.4 mol•L -1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（4）若830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K等于1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積．試用平衡常數(shù)判斷平衡不發(fā)生移動（填“發(fā)生”或“不發(fā)生”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于如圖所示的原電池下列敘述正確的是（　�。�
①電子由銅流向鋅 
②正極反應式為Cu+2e-=Cu2+ 
③SO42-向銅極移動
④銅電極上有氣泡 
⑤若有0.5mole-流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25molH2
⑥燒杯中溶液的PH升高．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結構簡式如下：

下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是（　　）
A．既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應
B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
C．1mol橙花醇與濃氫溴酸反應，最多消耗3mol HBr
D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗 480g Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H2↑+O2↑，制得的氫氣可用于燃料電池，試回答下列問題：
（1）水分解時，斷裂的化學鍵為共價鍵（填離子或共價），分解海水的反應屬于吸熱反應（填放熱或吸熱）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負極；電子從該極流出（填流入或流出）．
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作，則原電池的負極發(fā)生的電極反應為2Zn-4e-═2Zn2+．

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