9．如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2?2Z2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B．t2時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
C．t2-t3，該可逆反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

分析 A．反應(yīng)未達平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
B．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等；
C．是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0；
D．t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：A．根據(jù)圖可知t2時反應(yīng)達平衡，t1時，反應(yīng)未達平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．根據(jù)圖可知t2時，正逆反應(yīng)速率相等但不是0，為動態(tài)平衡狀態(tài)，即達到該條件下的最大反應(yīng)限度，故B正確；
C．t2-t3，正逆反應(yīng)速率相等但不是0，是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0，故C錯誤；
D．t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查反應(yīng)速率-時間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，明確化學(xué)平衡狀態(tài)特點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．把19.2g 的Cu放500mL的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．求：
（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量；
（2）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入1mol•L-1的NaOH溶液800mL時剛好使溶液中的Cu2+完全沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$Cl2 （g）+$\frac{1}{2}$H2 （g）═HCl（g），該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．a代表反應(yīng)物的總能量B．a+b代表生成物的總能量
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)焓變△H=bkJ•mol-1 （b＞0）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
C．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某
制備方法如下：Cu（NH3）4SO4（水溶液）$→_{過濾}^{通入SO_{2}}$NH4CuSO3（白色沉淀）$→_{微熱、過濾}^{足量10mol/L硫酸}$超細(xì)銅粉
試回答下列問題：
（1）下列關(guān)于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有AD．
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為[Ar]3d10．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$離子中S硫原子的雜化方式為sp3，與其互為等電子體的一種分子的分子式是NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）．
（4）NH3易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某有機化合物A對氫氣相對密度是30，分子中含碳40%，含氫6.67%，其余為氧．試：
（1）通過計算寫出A的分子式．
（2）若A既可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．又可與碳酸氫鈉反應(yīng)．結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH
（3）若A不能與碳酸氫鈉反應(yīng)但能與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)．則生成A的化學(xué)方程式為HCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表達方式正確的是（　�。�
A．碳-12符號：612CB．氯化氫電子式：
C．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．氯化鎂電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4•nH20）．其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”．又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體．這種可燃冰的晶體類型是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由于Fe（OH）2在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實驗開始時先應(yīng)將活塞D打開（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（5）簡述生成Fe（OH）2的操作過程關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應(yīng)．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，將最終得到的物質(zhì)過濾后在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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