Question

16．含碳酸鈣90%的石灰石10g與密度為1.19g•cm^-3濃度為36.5%的鹽酸10mL作用（假定石灰石中的不純物不與鹽酸反應）．反應結(jié)束后，可得到多少升二氧化碳（標準狀況）？

Answer 1

分析 發(fā)生反應的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該鹽酸的濃度，再根據(jù)n=cV計算出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，最后結(jié)合反應計算出生成二氧化碳的物質(zhì)的量及體積．

解答 解：密度為1.19g•cm^-3濃度為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
10mL該濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=11.9mol/L×0.01L=0.119mol，
10g該碳酸鈣樣品中含有碳酸鈣的物質(zhì)的量為：$\frac{10g×90%}{100g/mol}$=0.09mol，
根據(jù)反應CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，0.09mol碳酸鈣完全反應消耗0.18mol碳酸鈣，則鹽酸不足，
生成二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=0.0595mol，
標準狀況下生成的二氧化碳的體積為：V（CO₂）=22.4L/mol×0.0595mol=1.3328mol，
答：反應結(jié)束后，可得到標準狀況下1.3328二氧化碳．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．