向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為( )
A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
科目:高中化學 來源: 題型:
優(yōu)良的有機溶劑對孟烷和耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:
已知:①芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代。如:
+RX+HX(R是烴基,X為鹵原子)
②0.01 mol C質(zhì)量為1.08 g,能與飽和溴水完全反應生成3.45 g白色沉淀,E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
③G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3∶2∶1,G與NaCO3溶液反應放出氣體。
根據(jù)以上信息回答以下問題:
(1) 化合物A的名稱為________;F的官能團結(jié)構(gòu)簡式為________________;C的結(jié)構(gòu)簡式為
________________。
(2)下列說法正確的是________(填選項字母)。
a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b.C不存在芳香族醛類同分異構(gòu)體
c.D的酸性比E弱
d.F不能使溴水褪色
(3)①E與G反應生成H的化學方程式為______________________________,
其反應類型為________;
②PMnMA的結(jié)構(gòu)簡式為________,由H生成該有機物的反應類型為________。
(4)G的能水解的鏈狀同分異構(gòu)體有________種,其中不能發(fā)生銀鏡反應的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
____________________(寫出一種即可)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
海水中富含鎂,可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結(jié)晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂,最后電解得到金屬鎂。
(1)加堿沉淀鎂離子時,生成的Mg(OH)2在分散系中處于沉淀溶解平衡,其溶度積常數(shù)表達式Ksp= 。
(2)MgCl2溶液顯酸性,其水解的離子方程式為 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的試劑有 。
a.MgO b.NaOH c.Mg(OH)2 d.MgSO4
(4)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O,可水解生成Mg(OH)Cl,寫出相關的化學方程式 。所以,為了抑制MgCl2·6H2O在加熱時水解,可在干燥的
氣流中加熱,可得到無水氯化鎂。
(5)用惰性電極電解熔融的MgCl2,陽極的電極反應式為: ;
如果電解MgCl2溶液,陰極的電極反應式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在無色透明溶液中,下列各離子組能大量共存的是( )
A.SO42- Na+ Fe3+ Cl- B.Ba2+ Na+ Cl- SO42-
C.HCO3- K+ SO42- OH- D.Ag+ Al3+ NO3- H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
某;瘜W實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制
Cl2,同時進行與氯氣有關的某些實驗,按要求回答問題。
(1) 藥品A的名稱是 ,此反應的離子方程
式是 。
(2)甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下) 1.12 L(填“大于”“等于”“ 小于”)。
(3)在實驗室中,乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣,則氣流方向是:
氣體F→ → → → (填代號)。
(4)把凈化后的氯氣通入如下(圖一)裝置。① 觀察到a不褪色,b褪色, 可
得到的結(jié)論是: ;② 檢驗吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時,需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為 。
(5)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如上圖二)。能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是 : 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
同一狀態(tài)下,20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應生成20 mL某氣體X,則X的化學式為( )
A.A2B3 B.AB2
C.AB3 D.A3B2
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室也可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣,反應方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;卮鹣铝袉栴}:
(1)該反應中氧化劑是__________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)若參加反應的高錳酸鉀為7.9 g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少?把生成的氯氣全部通入足量氫氧化鈉溶液中,生成次氯酸鈉多少克?
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