利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗,能得出相應(yīng)實(shí)驗結(jié)論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實(shí)驗結(jié)論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH | 制氯氣并吸收尾氣 | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣西省欽南區(qū)高一上學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ag+、Cl-、CO32-
B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、OH-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高二上學(xué)期期中選修化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鈦被稱為“第三金屬”,其制取原料為金紅石(TiO2),制取步驟為:
TiO2→TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ,ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ,ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ,ΔH3
則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為
A.ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵粉與100 mL 0.01 mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦把反應(yīng)器敞開放入100℃水浴中 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑧ C.③⑦⑧ D.⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三上學(xué)期第二次模擬測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
二氧化硅廣泛存在于自然界中,在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。a~e是對①~⑤反應(yīng)中SiO2所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)或作用進(jìn)行判斷,a~e的敘述中有幾個正確的選項
①SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②SiO2+2CSi+2CO↑
③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反應(yīng)①中SiO2作為玻璃的成分被消耗,用于刻蝕玻璃
b.反應(yīng)②中SiO2表現(xiàn)出氧化性
c.反應(yīng)③中SiO2表現(xiàn)了酸性氧化物的通性
d.反應(yīng)④符合用較強(qiáng)酸制取較弱酸的道理
e.反應(yīng)⑤中SiO2未參加氧化還原反應(yīng)
A.二個 B.三個 C.四個 D.五個
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲溶液的pH是4,乙溶液的PH是5,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為
A.10:1 B.1:10 C.2:1 D.1:2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA個
B.常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA個
C.1 mol OH一中含有9 NA個電子
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為NA個
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知M、Q、X、Y、Z是前四周期中元素(不包含稀有氣體元素),有關(guān)性質(zhì)和相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
M | 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能按1:1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子 |
Q | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4,非金屬性在同周期元素中最強(qiáng) |
X | 其單質(zhì)為淡黃色晶體 |
Y | 某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30 |
Z | X元素的單質(zhì)在Z元素的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰 |
(1)下圖是不完整的元素周期表,補(bǔ)全元素周期表的輪廓,并將Y的元素符號填在元素周期表中相應(yīng)的位置上。
(2)M與Z形成的含有共價鍵的化合物的電子式為 。
(3)M、Q、Z簡單離子的半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。
(4)用一個化學(xué)方程式表示證明非金屬性Q>X: 。
(5)5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X的簡單氫化物在足量的Z單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水時,放出的熱量為356.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(6)在堿性條件下,Q的單質(zhì)可與YZ2-反應(yīng)制備一種可用于凈水的鹽YZ42-,該反應(yīng)的離子方程式為。
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