18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12 L CO2均含有0.1NA氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有NA個水分子

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、標(biāo)況下1.12LO2和1.12 L CO2的物質(zhì)的量均為0.05mol，且兩者中均含2個氧原子；
C、空氣中不止是單質(zhì)氣體；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氯原子小于NA個，故A錯誤；
B、標(biāo)況下1.12LO2和1.12 L CO2的物質(zhì)的量均為0.05mol，且兩者中均含2個氧原子，故0.05mol氧氣和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的個數(shù)均為0.1NA個，故B正確；
C、空氣中不止是單質(zhì)氣體，還有化合物，故標(biāo)況下22.4L空氣的物質(zhì)的量為1mol，但其中單質(zhì)分子個數(shù)小于NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說法不正確的是
（　�。�
 
A．電解過程中，a 電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．b 電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．曲線 O～P 段表示 O2 的體積變化
D．從開始到 Q 點(diǎn)時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 12 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素是Fe（填元素符號）在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在反應(yīng)②③⑥⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是③（填寫序號）．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）將化合物D 與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高溫電解技術(shù)可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應(yīng)方程式為CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2，其工作原理示意圖如圖．電極b上放出的氣體X為O2，電極b連接Y為電源的正極（填正、負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．CuCl是難溶于水的白色固體，是一種重要的催化劑．工業(yè)上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含F(xiàn)eS、FeO和SiO2雜質(zhì)）制備CuCl的某流程如圖：

下列說法不正確的是（　　）
A．H2O2將溶液1中Fe2+氧化為Fe3+，再通過控制pH轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3除去
B．SO32-將溶液3中的Cu2+還原，反應(yīng)得到CuCl
C．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
D．若改變試劑加入順序，將溶液3緩慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，同樣可制取CuCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A．NH4ClB．NH3•H2OC．CuD．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在1.01×105Pa、120℃時，1LA、B兩種烷烴組成的混合氣體，在足量O2中充分燃燒后，得到同溫同壓下2.5LCO2和3.5L水蒸氣，且A分子中比B少2個碳原子，試確定A和B的分子式及體積比A為甲烷、B為丙烷時，二者體積分別為0.25L、0.75L；當(dāng)A為乙烷、B為丁烷時，二者體積分別為0.75L、0.25L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z，反應(yīng)開始至2min，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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