向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
B．由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
C．從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
D．b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D

解析試題分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數(shù)越大，故A正確；B、b點(diǎn)酸堿恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，c點(diǎn)氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強(qiáng)堿抑制水電離，醋酸鈉水解促進(jìn)水電離，所以由水電離出的c(OH－)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)，故B正確；C、如果 c(Na＋)＝c(CH3COO－)，根據(jù)電荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H+)，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解水溶液呈堿性，因此要使其溶液呈中性，則醋酸應(yīng)該稍微過量，所以從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故C正確；D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氫氧化鈉，當(dāng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)，混合溶液中存在：c(Na＋) c(OH－)＞＞c(CH3COO－)＞c(H+)，故D錯(cuò)誤，答案選D。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)電離平衡常數(shù)以及水電離的影響；酸堿中和時(shí)溶液酸堿性以及溶液中離子濃度大小比較等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到 a點(diǎn)
D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測(cè)定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導(dǎo)電性
B．比較等物質(zhì)的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量
D．比較等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說法正確的是

A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化
B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化
C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化
D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（   ） 

A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4種離子。下列描述正確的是 

A．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成
C．該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L—1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000 mol·L—1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是

A．點(diǎn)a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點(diǎn)b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點(diǎn)c所示溶液中：c(SO42-)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點(diǎn)d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，實(shí)驗(yàn)室有0.01mol?L－1醋酸，下列敘述正確的是

A．c (CH3COO－) + c (OH－)=" 0.01" mol?L－1
B．與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C．加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO－)減小
D．與等體積0.01 mol?L－1NaNO3溶液混合后有：c (NO3－) =" c" (CH3COO－)+c (CH3COOH)

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