Question

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法錯誤的是

A. 原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B. XZ2為直線形的共價化合物

C. X、Y、Z 分別與M元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定含有離子鍵和共價鍵

Answer 1

【答案】D

【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL -1，該化合物的摩爾質量為0.76gL -1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素。A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A正確；B．CO2為直線型共價化合物，但C2H4為平面形共價化合物，故B正確；C. 氨氣和水分子間能夠形成氫鍵，常溫下，氨氣為氣態(tài)，水為液態(tài)，因此C、N、O的最簡單氫化物的沸點依次升高，故C正確；D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH2)2CO中只含共價鍵，故D錯誤；故選D。