Question

Ⅰ．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
         2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
①氫氣的燃燒熱是

 

kJ/mol
②燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為

 

kJ．
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂，需放出20.5kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算,用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：（1）①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，水為液態(tài)水；
②根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與熱量成正比來解答；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應(yīng)放出41kJ的熱量，以此書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ/mol，故答案為：-285.8；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，表示4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為483.6kJ，則燃燒2g H₂生成水蒸氣，放出的熱量為241.8kJ；
故答案為：241.8；
（2）14g CO與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO₂和H₂，n（CO）=0.5mol，需放出20.5kJ熱量，則1molCO反應(yīng)放出41kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol；
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫等，題目較簡單，注重基礎(chǔ)知識的考查．