如圖表示反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (正反應是放熱反應)在某一時間段內(nèi)反應速率與反應過程的曲線關系圖.則氨的百分含量最高的一段時間是( 。
A、t0---t1
B、t2----t3
C、t3---t4
D、t5----t6
考點:化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題:化學平衡專題
分析:可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,該反應為體積減小的放熱反應,改變反應條件平衡移動,根據(jù)各時刻的速率變化判斷平衡移動移動方向,據(jù)此判斷NH3的含量變化,據(jù)此解答.
解答: 解:可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,該反應為體積減小的放熱反應,
t0~t1,正、逆反應速率相等,平衡不移動;
t1~t2,正、逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,導致氨氣的含量降低,氨氣含量較t0~t1低;
t2~t3,正、逆反應速率相等,處于平衡狀態(tài),氨氣的含量不變,氨氣含量較t1~t2低;
t3~t4,正、逆反應速率都同等程度的增大平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量與t2~t3相同;
t4~t5,正、逆反應速率都降低,但逆反應速率大于正反應速率,導致平衡向逆反應方向移動,氨氣的含量降低;
t5~t6,正、逆反應速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量較t4~t5低;
所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時間段是t5~t6,NH3的含量最高的一段時間是t0~t1
故選A.
點評:本題考查了化學平衡移動圖象等,難度中等,關鍵是根據(jù)圖象中反應速率的變化判斷平衡移動的方向.
練習冊系列答案
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下列說法中不正確的是(  )
A、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)
B、質(zhì)子和中子決定原子的質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類
D、質(zhì)量數(shù)決定原子的種類

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在一定溫度下,A2(g)+B2(g)?2AB(g)達到平衡的標志是( 。
A、單位時間內(nèi)減少xmol A2,同時生成2xmol AB
B、單位時間內(nèi)生成 2xmol AB,同時生成xmol A2
C、單位時間內(nèi)減少xmol B2,同時生成xmol AB
D、單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂,同時形成2 mol A-B

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一定量的某有機物完全燃燒后,將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水,經(jīng)過濾可得沉淀10g,但稱量濾液時,其質(zhì)量只比原石灰水減少2.9g,則此有機物可能是?(  )
A、乙二醇B、乙苯
C、乙烯D、乙醚?

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下列說法正確的是( 。
A、同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B、第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C、VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D、原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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一定溫度下,某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應:A(g)+3B(g)?2C(g).該反應進行到一定限度后達到了化學平衡,該化學平衡的標志是( 。
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B、容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C、單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時生成3amol物質(zhì)B
D、A、B、C的濃度相等

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一定條件下,鐵與水蒸氣反應除生成H2外,還生成的化合物是(  )
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資源開發(fā)、材料制備及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等都離不開化學.請回答下列問題:
(1)工業(yè)制肥皂時,在皂化反應結束后需要在混合物中加入飽和食鹽水.加入飽和食鹽水的目的是
 

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(3)工業(yè)上合成氨所需的氮氣來源于
 
,氫氣來源于
 
,寫出工業(yè)上在催化劑作用下制取氫氣的其中一個化學方程式
 

(4)工業(yè)制硫酸時,SO3的生成是在
 
(填設備名稱)中進行的,工業(yè)上常采用濃硫酸吸收SO3,而不直接用水吸收的原因是
 
.在吸收塔中,為提高SO3的吸收率所采取的措施為
 

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Ⅰ、可用于物質(zhì)的分離與提純的常用方法主要有:A.蒸餾B.過濾C.結晶D.升華E.萃取,分液.下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適?(填序號)
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(2)除去硝酸鉀中混有的氯化鈉,用
 

(3)分離石油中各種不同沸點范圍的成分,用
 

(4)除去固體碘中混有的少量NaI,用
 

(5)分離提純碘水中的碘,用
 

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(1)圖中有兩處明顯的錯誤是:
 

 

(2)A儀器的名稱是
 
,B儀器的名稱是
 

(3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需要加入少量的
 
,其作用是
 

Ⅲ、為檢驗盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+,請敘述實驗操作過程
 

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