下列有關(guān)0.1mol•L－1 NaOH溶液的敘述正確的是

A．1L該溶液中含有NaOH 40g

B．100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L－1NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；

乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

現(xiàn)有下列狀態(tài)：

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ）

A．①②⑤ B．③④⑤ C．⑥⑦ D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為（ ）

A．2：1：2 B．1：1：2 C．2：2：1 D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

（1）氧化劑是（填化學(xué)式） ，還原劑是（填化學(xué)式） 。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了 mol 電子。

（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是

A．氨氣 B．氮?dú)?C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號(hào))。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝____________。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖

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