下列有關(guān)0.1mol•L-1 NaOH溶液的敘述正確的是

A.1L該溶液中含有NaOH 40g

B.100mL該溶液中含有Na+ 0.01mol

C.從1L該溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol•L-1

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol•L-1NaOH溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):

甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài):

①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí),氣體壓強(qiáng)不再改變

③各氣體組分濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變

⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

⑥混合氣體密度不變

⑦單位時(shí)間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.①②⑤ B.③④⑤ C.⑥⑦ D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上月考三化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A.2:1:2 B.1:1:2 C.2:2:1 D.1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中:

(1)氧化劑是(填化學(xué)式) ,還原劑是(填化學(xué)式) 。

(2)在該反應(yīng)中,若消耗了15.8g KMnO4,則轉(zhuǎn)移了 mol 電子。

(3)用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na+、K+、CO32-、NO3- B.K+、MnO4-、NH4+、NO3-

C.NH4+、SO42-、Al3+、NO3- D.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是

A.氨氣 B.氮?dú)?C.氫氧化鈉 D.硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題

(1)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液中=________。

(2)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=____________,該溫度____________25 ℃。(填“>”、“=”或“<”)

(3) 在(2)所述溫度下,將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH=10,則Va∶Vb=___________。

(4) 常溫下,將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋,請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線(加必要標(biāo)注)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:

(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1。

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號(hào))。

A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1

C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上階段考二文化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中,微熱時(shí)如果觀察到紅色沉淀,說明該尿液中含有( )

A、醋酸 B、酒精 C、食鹽 D、葡萄糖

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