【題目】測(cè)定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）晶體中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

②向上述溶液中加入過(guò)量鋅粉至反應(yīng)完全后，過(guò)濾洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為______________________。

【答案】滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不消失 ×100%

【解析】

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色是滴定的終點(diǎn)；

(2)亞鐵離子變成鐵離子，高錳酸根離子變成二價(jià)的錳離子，所以鐵離子與高錳酸根離子的物質(zhì)的量之比為5:1，所以鐵元素的質(zhì)量為：，據(jù)此計(jì)算。

(1) 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液變成淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不變色是滴定的終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不消失；

(2)亞鐵離子變成鐵離子，高錳酸根離子變成二價(jià)的錳離子，所以鐵離子與高錳酸根離子的物質(zhì)的量之比為5:1，所以鐵元素的質(zhì)量為：，所以該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：×100%，故答案為：×100%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問(wèn)題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價(jià)是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結(jié)合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)溶液B中主要陽(yáng)離子的方法是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準(zhǔn)確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_______。

(6)要確立該有機(jī)物的分子式，還要知道___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會(huì)因感光而部分變深藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備反應(yīng)為：2FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。

回答下列問(wèn)題：

（1）上述氧化過(guò)程中，Fe（II）_____（答簡(jiǎn)化電子排布式）變?yōu)?/span>Fe（III）______（答外圍電子排布圖），基態(tài)Fe（III）電子占據(jù)______個(gè)不同軌道。

（2）對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)?/span>______。

（3）配合物K3[Fe（C2O4）3]的配位數(shù)為6，其配體C2O42—中的C的雜化方式為____雜化。

（4） H2O2屬于______（填“極性”或“非極性”）分子。H2O2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物HO2—的立體構(gòu)型是__________。H2O2沸點(diǎn)（150.2 ℃）比H2S沸點(diǎn)（-60.4 ℃）高，簡(jiǎn)要解釋主要原因___________。

（5）將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)?/span>________（填寫代號(hào)）

① 金剛石；② 金屬鉀；③ 干冰

（6）FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，測(cè)知FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm，則此晶體中最近的Fe2+與Fe2+的距離為_________pm。（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號(hào)ΔHθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1和283.0 kJ·mol－1，則CO（g）的ΔHθ＝_________。

（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3（g）＋CO（g）CO(NH2)2（g）＋H2（g）　ΔH＝－81.0 kJ·mol－1；T℃時(shí)，在體積為2 L 的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1 mol CO混合反應(yīng)，5 min時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min平均反應(yīng)速率為v（CO）＝_________。

已知：

溫度/K

398

498

…

平衡常數(shù)（K）

126.5

K1

…

則：K1________（填“＞”或“＜”）126.5；其判斷理由是__________。

（3）若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：

①若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。

②當(dāng) ＝________時(shí)，尿素含量最大；在該條件下，對(duì)于該反應(yīng)既能增大反應(yīng)速率又能使平衡正向移動(dòng)的措施是_____（寫一種）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷及其化合物有著廣泛的用途。砷有兩種常見的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亞砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次為2.25、6.77、11.40(pKa＝－lgKa)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2

As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)　ΔH＝______。

(2)寫出砷酸(H3AsO4)的第二步電離方程式_______。

(3)NaH2AsO4溶液呈___(填“酸性”“中性”或“堿性”)，試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_______。

(4)亞砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與溶液的pH關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.2～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究可逆反應(yīng)：AsO33-＋I2＋2OH－AsO43-＋2I－＋H2O。設(shè)計(jì)圖Ⅱ所示裝置。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：按圖Ⅱ裝置加入試劑并連接裝置，電流由C2流入C1。當(dāng)電流變?yōu)榱銜r(shí)，向圖Ⅱ裝置左邊燒杯中逐滴加入一定量2 mol·L－1鹽酸，發(fā)現(xiàn)又產(chǎn)生電流，實(shí)驗(yàn)中電流與時(shí)間的關(guān)系如圖Ⅲ所示。

①圖Ⅲ中AsO43-的逆反應(yīng)速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。

②寫出圖Ⅲ中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)圖Ⅱ裝置的正極反應(yīng)式______。

③能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。

a 2v(I－)正＝v(AsO33-)逆 b 溶液的pH不再變化

c 電流表示數(shù)變?yōu)榱?d 溶液顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈中性

B.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>Y>Z>Q

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一元強(qiáng)酸

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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