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能說明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某溫度下，測得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、 H2A 多種微粒

D．NaHA溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應

B

【解析】

試題分析：溶液呈酸性實質是c（H+）＞c（OH-），A、pH<7，不一定顯酸性，如水在100℃時，PH=6呈中性，錯誤；B、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A 2- ），c（Na+）=c（A2-），則 c（H+）＞c（OH-），正確；C、溶液中可能不存在HA-、H2A ，H2A可能是強酸，如NaHSO4溶液中不存在H2SO4，錯誤；D、溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應，說明該物質為酸式鹽，但不能說明溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，所以不能說明原溶液呈酸性，錯誤。

考點：考查了溶液酸堿性的判斷，根據溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷。

練習冊系列答案
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在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g） N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數

A．減小 B．增大 C．不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省郴州市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列屬于物質的量的單位是

A．摩爾 B．千克 C．秒 D．安培

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（7分）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝ ，T1℃時，該反應的平衡常數表達式K＝ 。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，

根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a．加入合適的催化劑 b．加入一定量的活性炭

c．通入一定量的NO d．適當縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填選項編號)。

a.單位時間內生成2n mol NO(g)的同時消耗n mol CO2(g)

b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

c.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中不正確的是

A．將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干，最終得到的固體物質是Al（OH）3

B．溶液中c（H+）>c（OH—），該溶液一定顯酸性

C．用原電池作電源進行電解時，電子從原電池負極流向電解池陰極

D．外加電流的陰極保護法，構成了電解池；犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖北省襄陽市四校高二12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖兩個裝置中，液體體積均為200 mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0．5 mol/L，工作一段時間后，測得有0．02 mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是

A．產生氣體體積：①=②

B．電極反應式：①中陽極為4OH－-4e-=2H2O+O2↑②中負極為2H++2e-=H2↑

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．①中陰極質量增加，②中正極質量減小

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(7分)A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系(圖中反應條件略去)填寫下列空白：

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A＋B→C＋D的一種用途

（2）若A為兩性氫氧化物， B為NaOH溶液，寫出反應A＋B→C＋D的離子方程式 。

（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式 。

（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是

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A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．1：4：3

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下列裝置能達到實驗目的的是

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