【題目】已知某有機物結構為：，下列說法中正確的是

A.該物質(zhì)的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質(zhì)能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應

C.1 mol 該物質(zhì)最多能與 2 mol 溴水發(fā)生反應

D.一定條件下，1 mol 該物質(zhì)最多能與 9 mol NaOH 反應

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C15H12O8BrCl，故A錯誤；
B．不含酚羥基，所以不能和氯化鐵發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C．只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)最多能消耗1mol溴，故C錯誤；

D．1 mol 該物質(zhì)含有1mol羧基可以消耗1molNaOH，酯基水解可以產(chǎn)生2mol酚羥基和1mol羧基以及1mol碳酸，消耗5molNaOH，氯離子水解生成HCl和酚羥基消耗2molNaOH，Br原子水解產(chǎn)生的OH可以消耗1molNaOH，共消耗9molNaOH，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵代烴在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的生活中具有廣泛的用途，可用作滅火劑(如四氯化碳)、冷凍劑(如氟利昂)、麻醉劑(如氯仿，現(xiàn)已不使用)，以及高分子工業(yè)的原料(如氯乙烯、四氟乙烯)等。鹵代烴化學性質(zhì)比較活潑，能發(fā)生取代反應、消去反應等，從而轉(zhuǎn)化成其他類型的化合物，在有機合成中起著重要的橋梁作用。已知下面三個反應(其中A為氯代烴，B為烯烴)

反應① A B

反應② B CH3COOH+CO2↑+H2O

反應③ CH3CH2CH=CH2+HBrCH3CH2CH2CH2Br

(注： RCH=CH2RCOOH+CO2↑+H2O)

請回答下列問題：

(1)化合物B的分子式為____，1mol化合物B完全燃燒需要消耗標準狀況下____L的氧氣。

(2)由丙醇可以制備B，該反應的反應條件為________，反應類型為________。

(3)假設A在核磁共振氫譜中有兩組峰，且峰面積之比為6:1，那么A在氫氧化鉀水溶液中加熱反應生成的有機化合物的結構簡式為________。

(4)寫出B在有機過氧化物(R—O—O—R)中與HBr反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結構簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結構有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結構簡式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為____

(2)反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為____

(3)該反應為放熱反應，能使該反應的反應速率增大的是____

A.及時分離出Z氣體 B.適當降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應達到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學計量系數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結構的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結構的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價氧化物對應的水化物不與溶液反應

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol

B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小

C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中－lg c(H+)與－lg c(OH)。關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝E

B.A→E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl、I大量同時存在

C.若0.1mol·L1的NaHA溶液水溶液中c(H+)與c(OH)關系如圖D點所示，則溶液中有：c(HA)＞c(OH)＞c(A2)＞c(H2A)

D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH)關系如圖E點所示，則溶液中反應：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋2H2O

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