工業(yè)制氫氣的一個重要反應是:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時:C(石墨,s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-111k J/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H=-242k J/mol
C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-394k J/mol
則25℃時1mol CO與水蒸氣作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應△H為( �。�
A、32 kJ/mol
B、-41 kJ/mol
C、283 kJ/mol
D、-131 kJ/mol
考點:有關反應熱的計算,熱化學方程式
專題:化學反應中的能量變化
分析:根據(jù)蓋斯定律,由已知熱化學方乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式,反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減,據(jù)此計算.
解答: 解:(1)已知在25℃時:
①C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1=-111kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g)△H2=-242kJ/mol
③C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H3=-394kJ/mol
由蓋斯定律,③-②-①得:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),故△H=△H3-△H2-△H1=-394kJ/mol-(-242kJ/mol)-(-111kJ/mol)=-41kJ/mol,
故選B.
點評:本題考查反應熱有關計算,注意利用蓋斯定律構(gòu)造目標熱化學方程式,題目側(cè)重于考查學生的計算能力,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下表中實驗操作能達到實驗目的是(  )
實驗操作實驗目的
A將乙醇滴加到酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液中證明乙醇具有氧化性
B向苯酚的飽和溶液中滴加稀溴水制備三溴苯酚
C向乙醚和苯酚的混合液中加入金屬鈉確定乙醚中混有苯酚
D將氯水加入浸泡過海帶灰的溶液中使溶液酸化
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部,該地區(qū)PM2.5嚴重超標.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物.我市已將PM2.5列入空氣質(zhì)量播報指標.下列有關說法中不正確的是( �。�
A、空氣中PM2.5含量較高時,容易引起呼吸系統(tǒng)疾病
B、國家應該大力開發(fā)和使用太陽能、風能、天然氣等可再生能源來降低環(huán)境污染
C、PM2.5的顆粒在空氣中不一定能形成氣溶膠
D、研制開發(fā)燃料電池汽車,減少機動車尾氣排放,某種程度可以減少空氣中PM2.5含量

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,該元素在周期表中所屬的族是( �。�
A、ⅡAB、ⅡBC、ⅧD、IB

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學中的“實質(zhì)”敘述不正確的是( �。�
A、元素周期律的實質(zhì)是元素的原子核外電子排布的周期性變化
B、氧化還原反應的實質(zhì)是化合價的改變
C、化學鍵的實質(zhì)是原子之間強烈的相互作用
D、化學反應的實質(zhì)是化學鍵舊鍵的斷裂和新鍵的生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

分別測得反應2SO2+O2
催化劑
.
2SO3的速率如下,其中最快的是( �。�
A、v(SO2)=4 mol/(L?min)
B、v(O2)=3 mol/(L?min)
C、v(SO2)=0.1 mol/(L?s)
D、v(O2)=0.1 mol/(L?s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的情況.下列反應中屬于這種情況的是( �。�
①過量的MnO2與濃鹽酸反應
②過量的Zn與18mol?L-1的硫酸反應
③過量的Br2與FeI2反應
④過量的H2與N2在催化劑存在下反應.
A、②④B、②③C、①③D、①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族或零族
B、CO和N2是等電子體,CO2和N2O也是等電子體
C、離子化合物中不可能存在共價鍵
D、離子化合物和共價化合物在熔融時都導電,水溶液中也都導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)水解時,最難斷裂的化學鍵是( �。�
A、AB、BC、CD、D

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