下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應的氧化物是  

A．Al2O3B．AlC．Al(OH)3D．NaHCO3

A

解析試題分析：氧化物是指只含兩種元素，其中一種元素是氧元素的化合物。只有A選項是氧化物，所以答案選A
考點：考查鋁的重要金屬氧化物及氧化物概念的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
（1） V2O5被浸取還原的反應產(chǎn)物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
（2） 若生產(chǎn)過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現(xiàn)象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質(zhì)量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)。　

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質(zhì)中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產(chǎn)生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
——
（1）鋁熱反應方程式為                                       。
（2）下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有       。（填序號）
A、MnO2         B、Na2O    C、MgO       D、FeO
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；②加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如下圖所示。則下列說法正確的是（　�。�

A．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?
B．在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0．5至0．7mol時，發(fā)生的離子反應為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-
C．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將物質(zhì)的量均為a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 

A．mol·L－1　 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖所示裝置不能達到有關實驗目的是

A．用甲圖裝置證明密度ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)　　　 　
B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2
C．用丙圖裝置制取金屬錳
D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A．FeS B．FeCl3 C．CuS D．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

物質(zhì)a、b、c、d均為中學化學中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項
a
b
c
d
A
SO2
SO3
S
H2SO4
B
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
C
CO
CO2
C
H2CO3
D
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3

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