Question

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
• B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
• C．干冰升華這一過程中，△S＞0
• D．對(duì)于反應(yīng)：CO （g）+H₂O （g）

  催化劑

  高溫

   CO₂（g）+H₂（g），恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度增大，則該正反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/label>

Answer 1

分析：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
C．干冰升華為吸熱過程；
D．溫度升高，H₂濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)．

解答：解：A．升高溫度，提供能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C．干冰升華為吸熱過程，則△H＞0，故C正確；
D．溫度升高，H₂濃度增大，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)的焓變?yōu)檎�值，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的因素，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大，注意碰撞理論的理解．