4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
C．銅與濃硝酸反應：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．過氧化鈉與水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

分析 A．少量氯氣，只氧化碘離子；
B．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；
D．過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣．

解答 解：A．FeI2溶液中通入少量氯氣的離子反應為2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A錯誤；
B．石灰石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；
C．銅與濃硝酸反應的離子的反應為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水反應的離子反應為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子方程式中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．稱取等質(zhì)量為（ag）膽礬兩份．把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ．
（1）膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1，是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）無水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1，是放熱過程．
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，膽礬脫水是吸熱過程，1mol膽礬脫水需$\frac{250（Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2}）}{a}$kJ•mol-1熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
B．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨，s）→C（金剛石，s）△H=+1.5kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2379
n（Y）mol0.120.110.100.10
A．反應前 2 min 的平均速率 v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min）
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前  v（逆）＞v（正）
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù) K=1.44
D．其他條件不變，再充入 0.2 mol Z，平衡時 X 的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知草酸H2C2O4是二元弱酸．室溫下向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01mol•L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．a點pH＞2
B．b點表示的溶液中c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
C．c點時加入NaOH溶液的體積為20mL
D．d點存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，NA個CCl4分子所占的體積為22.4 L
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C．標準狀況下，2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷是一個正確的系統(tǒng)命名
B．等質(zhì)量的乙炔與苯完全燃燒所消耗的氧氣的質(zhì)量相同，生成的CO2的量不同
C．丙烯醛（CH2═CHCHO）在一定條件下與H2充分反應生成1-丙醇
D．乙酸的某種同系物Q存在同類物質(zhì)的同分異構體，則Q的分子式可能為C3H6O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．標準狀況下，2.24L SO3中所含原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.8NA
C．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

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