實驗室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊試液，這時石蕊試液將存在于飽和碳酸鈉層與乙酸乙酯層之間(整個過程不振蕩試管)。對可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，下列敘述正確的是(     )

A．液體分兩層，石蕊層仍呈紫色，有機層呈無色

B．石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈紅、紫、藍色

C．石蕊層有兩層，上層呈紫色，下層呈藍色

D． 石蕊層為三層環(huán)，由上而下呈藍、紫、紅色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


航天器中常使用可充電電池，構(gòu)造示意圖如右圖（氫化物電極為儲氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng)）。白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量儲存在鎳氫電池里，夜晚鎳氫電池供電。下列說法正確的是（　�。�

A．在使用過程中此電池要不斷補充水

B．放電時NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．充電時陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH升高

D．充電時陰極反應(yīng)為Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

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常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈紅色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．加入少量鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C                    b．氫化物沸點：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C        d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

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下列各組性質(zhì)比較中，正確的是(     )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                       ②離子還原性：S2->Cl->Br ->I-    

③沸點：HF＞HCl＞HBr>HI             ④金屬性：K>Na>Mg>Al  

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S  ⑥半徑：O2->Na+>Na>Cl

A．①②③   B．②③④  C．①④⑤       D．全部

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煤的氣化是煤高效、潔凈利用的方向之一。下圖為加熱某地煤樣所得煤氣組成及體積分數(shù)隨溫度變化的曲線圖。由圖可知該煤氣中(     )

A．只含有碳、氫兩種元素            

B．所含的有機物是CH4、CnHm、CO

C．CO體積分數(shù)小于CH4體積分數(shù)      

D．氫氣體積分數(shù)最大

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某有機物蒸汽密度是相同狀態(tài)下氫氣的38倍，現(xiàn)取7.6g該有機物和0.1mol O2在密閉容器中恰好完全反應(yīng)，生成CO2、CO和H2O。將該混合氣體依次通過濃硫酸、灼熱的CuO和堿石灰后（假設(shè)每一步均充分反應(yīng)），濃硫酸增重3.6g，CuO固體質(zhì)量減少1.6g，而堿石灰增重8.8 g。

(1)有機物燃燒的生成物：n(H2O)=     mol， n(CO2)=     mol。

(2)有機物的分子式為              。

(3)等量的該有機物分別與足量的Na和NaOH反應(yīng)，消耗Na和NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為           ，所含官能團的名稱為                  

(4) 在銅作催化劑時，該有機物可被氧氣氧化，其反應(yīng)方程式為              

(5)該有機物也能和丁醇（C4H10O）發(fā)生酯化反應(yīng)，在丁醇的同分異構(gòu)體中，有些能被催化氧化生成醛，寫出所有符合上述要求的丁醇的結(jié)構(gòu)簡式                            。

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某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是 (   )        

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol－1，其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                               。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有     （填字母編號）。

     A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar 

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是_________________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案                    

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