Question

某固體混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)：下列說法中不正確的是(    )

A．該固體中一定沒有FeCl2，可能含有AlCl3

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH4)2SO4

D．該固體中含有4．75 g MgCl2

Answer 1

A

解析試題分析：往混合固體中加入過量濃的NaOH溶液，能夠生成氣體的有Al、(NH₄)₂SO₄ ，氣體分別是H₂和NH₃，把氣體通過堿石灰干燥，氣體體積不變，再通過濃硫酸，氣體體積減小且不為零，所以可知生成的氣體為H₂和NH₃ ，體積分別為3．36L和2．3L，原固體混合物中一定有Al、(NH₄)₂SO₄ ，由體積可以分別計算得m(Al)=2．70g、m[(NH₄)₂SO₄]=6．60g；又堿過量有白色沉淀生成，且白色沉淀久置不變色，則一定沒有FeCl₂，沉淀為Mg(OH)₂是2．9g，由此可計算得m(MgCl₂)=4．75g；由此m(Al)+m[(NH₄)₂SO₄] +m(MgCl₂)= 2．70g +6．60g +4．75g=14．05g，所以固體混合物中只有這三種物質(zhì)，一定沒有AlCl₃ ，所以A錯誤，故選A。
考點：本題考查元素化合物性質(zhì)和簡單計算。