下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Mg2+、OH﹣ B． H+、SO42﹣、CO32﹣

　 C． Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Ca2+、Cl﹣、CO32﹣


考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題．

專題： 離子反應(yīng)專題．

分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．因Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．因H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D．因Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的考查，為高考常見題型，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意常見物質(zhì)的溶解性即可解答，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物甲、乙、丙、丁都是由C、H、O三種元素組成且也都只含有一種官能團(tuán)．實(shí)驗(yàn)證明，丁氧化可得丙，乙氧化可以得到丙或丁，甲水解得乙和丙．假如用M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，則下列各式中正確的是（　　）

　

A．

M（丙）＞M（�。綧（乙）

B．

M（丙）＞M（乙）＞M（�。�

C．

M（甲）=M（乙）+M（丙）

D．

2M（丁）=M（乙）+M（丙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

    A．             16g B．             32g C．             32g/mol  D． 64g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)氧化物能否與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的性質(zhì)，可把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，這種分類方法稱為    分類法（填“交叉”或“樹狀”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在無(wú)色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）

　 A． NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B． Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

　 C． Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D． Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）

　 A． Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B． Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

　 C． Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D． Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）

    A． cCH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2 mol/L

    B． c（OH﹣）＞C（H+）

    C． c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）

    D． c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量高，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

    A． Li2NH中N的化合價(jià)是﹣1

    B． 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

    C． Li+和H+的離子半徑相等

    D． 此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案