Question

3．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-b kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（　�。�

• A． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
• B． N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）=$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
• C． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
• D． 2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

Answer 1

分析 已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+aJ/mol；②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bkJ/mol；利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），并以此計算反應(yīng)熱．

解答 解：已知①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g），△H=+akJ/mol，
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-bJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2-①可得2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g），△H=（-bmol）×2-（+akJ/mol）=-（2b+a）KJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的內(nèi)容及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．