Question

【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是____________（填寫編號）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是______（寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于______；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式______。

（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______。

。

Answer 1

【答案】② PCl3或CCl4 第三周期、ⅥA族 KC8

【解析】

主族元素中，元素的最高化合價(jià)數(shù)值與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)數(shù)值=8-其族序數(shù)，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，第IA族原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；③只有-2價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）原子半徑越大、金屬性越強(qiáng)，元素的原子失去電子就越容易，失去核外第一個(gè)電子所需能量就最少，原子半徑最大、金屬性最強(qiáng)的是②元素，因此失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是②；

（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合價(jià)的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為PCl3、CCl4；某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，因此根據(jù)硫原子的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知該化合物的電子式是；

（3）⑤是C元素，②是K元素，如圖所示K原子鑲嵌在正六邊形的中心，該正六邊形周圍有6個(gè)未鑲嵌K原子的C原子正六邊形結(jié)構(gòu)，即每正六邊形周圍連接6個(gè)C原子，該碳原子為3個(gè)正六邊形共有，故結(jié)構(gòu)中K原子與C原子數(shù)目之比為1：（6+6×1/3）=8，故化學(xué)式為KC8。