【題目】圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極)微觀示意圖。

下列說(shuō)法不正確的是

A.圖示中的代表的離子的電子式為

B.圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下不導(dǎo)電

C.能導(dǎo)電的裝置中，X上均有氣體產(chǎn)生

D.能導(dǎo)電的裝置中，Y的電極產(chǎn)物相同

【答案】D

【解析】

圖a表示NaCl晶體，由于NaCl晶體中含有Na+和Cl-，而Cl-的電子層數(shù)比Na+多一層，所以Cl-半徑大于Na+半徑；圖b表示熔融的NaCl，通直流電后，Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)，則X極為陽(yáng)極，Y極為陰極；圖c表示電解NaCl的水溶液。

A．圖示中的代表的離子為Cl-，電子式為，A正確；

B．由以上分析知，圖a中放入的是氯化鈉固體，該條件下離子不能自由移動(dòng)，固體不導(dǎo)電，B正確；

C．圖b和圖c裝置中，電解質(zhì)都能導(dǎo)電，X為陽(yáng)極，都發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-==Cl2↑，均有氣體產(chǎn)生，C正確；

D．圖b和圖c裝置都能導(dǎo)電，圖b中Y的電極產(chǎn)物為Na，圖c中Y的電極產(chǎn)物為H2等，D不正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NO2通入NaOH濃溶液中：2NO2+2OH-=NO+NO+H2O

B.(CH3COO)2Pb溶液中滴入稀硫酸：Pb2++SO=PbSO4↓

C.NaAlO2溶液中加入少量鹽酸：AlO+4H+=Al3++2H2O

D.NH4HSO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等

④反應(yīng)體系中溫度保持不變　⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍�、藁旌蠚怏w密度不變�、邌挝粫r(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期中8種元素a-h，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.a、d、f組成的化合物能溶于強(qiáng)堿溶液

B.a可分別與b或c組成含10個(gè)電子的分子

C.e的陽(yáng)離子與g的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：h＞g＞b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)H2NCOONH4(s) H＜0。

下列分析不正確的是

A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液

B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產(chǎn)率

C.1和4中發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)

D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】800℃時(shí)，三個(gè)相同的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) K，一段時(shí)間后，分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

容器編號(hào)

起始濃度/(mol·L1)

c(CO)

c(H2O)

c(CO2)

c(H2)

Ⅰ

0.01

0.01

0

0

Ⅱ

0

0

0.01

0.01

III

0.008

0.008

0.002

0.002

下列說(shuō)法不正確的是

A.Ⅱ 中達(dá)平衡時(shí)，c(H2)＝0.005 mol·L1

B.III中達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)大于25%

C.III中達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間比 Ⅰ 中的短

D.若III中起始濃度均增加一倍，平衡時(shí)c(H2)亦增加一倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

測(cè)量下述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的pH變化

下列分析不正確的是

A.①與②的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基本相同，說(shuō)明②中的OH－未參與該反應(yīng)

B.加入試劑體積相同時(shí)，②所得沉淀質(zhì)量大于③所得沉淀質(zhì)量

C.從起始到a點(diǎn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 1 mol H2(g)與 mol O2(g)所具有的總能量比1 mol H2O(g)所具有的總能量高

B. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

C.2 mol H2(g)與1mol O2(g)生成1 mol H2O(g)所放出的熱量是bkJ

D.液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=2（b+c-a）kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案