Question

10．在一個(gè)2L的密閉容器中，向容器中充入2mol A 和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L．
（1）前5分鐘A的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min），達(dá)平衡時(shí)B的濃度為0.1mol/L
（2）若維持容器體積和溫度不變，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是ABD
A．氣體總質(zhì)量不變                  B．混合氣體密度不變
C．反應(yīng)物D的濃度不變              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)C的濃度變化求出C的反應(yīng)速率，再求出A的速率，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算消耗B物質(zhì)的量得到平衡狀態(tài)B物質(zhì)的量來計(jì)算濃度；
（2）根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，進(jìn)行判斷，平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組成含量保持不變及其衍生的物理量不變分析；

解答 解：（1）5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2mol/L，生成C物質(zhì)的量=1.2mol/L×2L=2.4mol，反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1.2mol/L}{5min}$=0.24mol/L•min，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（A）=$\frac{2}{3}$v（C）=$\frac{2}{3}$×0.24mol/（L•min）=0.16mol/（L•min），反應(yīng)B物質(zhì)的量=$\frac{2.4mol}{3}$=0.8mol，平衡狀態(tài)下剩余B物質(zhì)的量=1mol-0.8mol=0.2mol，濃度=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.16mol/（L．min）；0.1mol/L；
（2）A．D為固體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，能用混合氣體的質(zhì)量不變判斷平衡，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則混合氣體密度減小，故能用密度判斷，故B正確；
C．D為固體，濃度為常數(shù)，不能判斷反應(yīng)是否平衡，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；
故答案為：ABD；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動(dòng)影響因素分析，要注意速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，題目較簡(jiǎn)單．