【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA

B. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

【答案】B

【解析】A、鎂在空氣中燃燒時可以與氧氣、氮氣和二氧化碳反應(yīng)，且若只與氧氣反應(yīng)時，2.4g鎂在足量的氧氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.05NA，選項A錯誤；B、1 molFe溶于過量硝酸，反應(yīng)生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，選項B正確；C、C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，但雙鍵分別占單個物質(zhì)的、，且不確定比例，故無法確定碳碳雙鍵的數(shù)目，選項C錯誤；D、沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量，則無法確定所含有的氧原子數(shù)，選項D錯誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是()

A. 離子半徑;Y>Z B. Z的含氧酸均為強酸

C. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 D. F含離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO﹣+H+ ， 要使溶液中 比值增大，可以采用的措施是（ ）
A.加少量CH3COONH4固體
B.加濃醋酸
C.加少量NaCl固體
D.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進行綜合利用。

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當(dāng)壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時達到化學(xué)平衡。請在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應(yīng)式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時，正極增加的質(zhì)量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去苯中所含的苯酚，可采用的適宜方法是（　�。�
A.加70℃以上的熱水，分液
B.加適量濃溴水，過濾
C.加足量NaOH溶液，分液
D.加適量FeCl3溶液，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)．在試管A中裝入足量的固體NaHCO3.試回答下列問題：

(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________．

(2)B裝置的作用是_______________________________________________________．

(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________．

(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________．上述實驗現(xiàn)象說明________________________________________________________．

(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________________________________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)敘述中，錯誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以和碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性，能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時，就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化硼是重要的化工原料�？捎糜谥迫∫遗鹜�(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；

②2B＋6HClBCl3＋3H2 ，硼也能與強堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________；如果拆去B裝置，可能的后果是__________________。

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___，所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________，其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸 2B＋3Cl22BCl3 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉

【解析】（1）裝置A制取氯氣，因此離子反應(yīng)方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體；如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸；(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)是硼粉與氯氣反應(yīng)生成氯化硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B＋3Cl22BCl3；(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣；為使實驗裝置簡便，可用一個裝置代替F和G裝置，可防止空氣中的水蒸氣進入E，又能吸收未反應(yīng)完的氯氣，該裝置所用儀器是干燥管或U型管，所裝試劑是堿石灰；(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處，其理由是排盡裝置中的空氣，避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3；(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O，其流程如下：

查閱資料得知:

①常溫下，NaBiO3難溶于水，有強氧化性。

②常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題：

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____，H2O2的電子式為__________。

(2)NaBiO3的作用__________。

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

（5）電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為：

①流程中，Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a＝_______，Cr3+已沉淀完全［此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1］；若pH>a時，Cr(OH)3開始溶解，溶解時的離子方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的一組是（ ）

①不溶于水的BaSO4是強電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強電解質(zhì) ③0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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同步練習(xí)冊答案