現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說法不正確的是(　　)

A．W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等

B．含W、Y、Z三種元素的化合物，其水溶液可能呈中性或堿性

C．X與Y、X與Z形成的簡(jiǎn)單化合物，分子間都能形成氫鍵，并且均具有氧化性和還原性

D．Y與Z形成的化合物只有5種


解析：本題考查了元素推斷知識(shí)，意在考查考生對(duì)元素周期律和元素周期表的綜合運(yùn)用能力。由題給的各元素在元素周期表中的相對(duì)位置，可以推斷出X、Y、Z、W、Q分別為H、N、O、Na、Mg。金屬鈉可用于電光源、過氧化鈉可用作漂白劑、碳酸鈉可用于制造玻璃，A項(xiàng)正確；由N、O、Na元素組成的化合物可能為NaNO3或NaNO2，前者呈中性，后者呈堿性，B項(xiàng)正確；NH3、H2O分子間都能形成氫鍵，依據(jù)它們分子中各元素的化合價(jià)，判斷出均具有氧化性和還原性，C項(xiàng)正確；氮和氧形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅片與2mol/L H2SO4反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施能使氫氣生成速率加快的是（      ）

A.向反應(yīng)體系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氫離子濃度

B.將稀H2SO4改用98%濃H2SO4

C. 向反應(yīng)體系中立即加入大量CuSO4溶液

D. 向反應(yīng)體系中加入4.5mol/L的鹽酸溶液

D. 反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

(1)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大                        (　　)

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)，未洗滌燒杯

B．定容時(shí)，俯視刻度線

C．定容時(shí)，仰視刻度線

D．移液時(shí)，有少量液體濺出

(2)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________(保留兩位小數(shù))。[已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）

A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A，B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)五分鐘后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L.min），求：

（1）此時(shí)A的濃度C（A）=______________mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A，B物質(zhì)的量：

n（A）=n（B）=______________mol。

（2）B的平均反應(yīng)速率V（B）=______________mol/（L.min）

（3）X的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是(　　)

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y

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下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。

(2)元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是______。

(3)④、⑤、⑦的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______。

(4)②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為_______。

(5)④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為________________。

(6)由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為________________。

(7)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16 g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是                      （    ）

A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素

B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素

C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素

D．在地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.C、N、O、F的原子半徑依次減小

B.Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.O、S、Se、Te的得電子能力逐漸增強(qiáng)

D.Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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