Question

為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T1 ℃時,將9 mol CO2 和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時容器內壓強為p1。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅱ對應的條件改變是增大壓強

B.T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1

C.在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達平衡前v(正)＞v(逆)

D.在T1℃,若起始時向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時容器內壓強p=

 

Answer 1

D

【解析】若增大壓強,速率加快,平衡右移,則CH3OH的物質的量增加,A對;由圖知,T1℃下達平衡時CH3OH為3 mol,則容器內CO2為6 mol、H2為3 mol、H2O為3 mol,各物質的平衡濃度:CO2為2 mol/L、H2為1 mol/L、H2O為1 mol/L、CH3OH為1 mol/L,求得平衡常數(shù)為0.5,因該反應正向放熱,故升溫逆向移動,平衡常數(shù)減小,所以,若T2℃時平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1,B對;在T1℃,若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),Q=0.36＜0.5,故正向進行,達平衡前v(正)＞v(逆),C對;在T1℃,兩種投料方式中若反應物的轉化率相等,則p=,但是由于該反應是氣體分子數(shù)減小的反應,故起始加入反應物的物質的量少的,其轉化率小,故p＞,D錯。