4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過(guò)濾
C．配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液慢慢滴入稀氨水中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
D．無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

分析 A．乙烷中乙烯的含量未知，不能確定通入氫氣的量，易引入雜質(zhì)；
B．趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損失；
C．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能加入過(guò)量；
D．無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化．

解答 解：A．乙烷中乙烯的含量未知，不能確定通入氫氣的量，易引入雜質(zhì)，且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成，故A錯(cuò)誤；
B．趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損失，則重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過(guò)濾，故B正確；
C．配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能加入過(guò)量，應(yīng)至沉淀剛好溶解為止，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被酸性高錳酸鉀氧化，不能檢驗(yàn)，應(yīng)除去乙醇，再檢驗(yàn)乙烯，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯W(xué)習(xí)的積極性，注意把握實(shí)驗(yàn)操作方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個(gè)原子
B．3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個(gè)電子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個(gè)陽(yáng)離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰?nbsp;（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？若沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，變廢為寶，我國(guó)多個(gè)城市實(shí)行垃圾分類回收．通常，綠色箱用來(lái)裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來(lái)裝不可回收垃圾．以下物質(zhì)能扔進(jìn)綠色垃圾箱的是（　�。�
①?gòu)U舊報(bào)紙 
②廢銅錢(qián) 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．
A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5 C2O42-+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”--下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開(kāi)發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為T(mén)iO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過(guò)量的稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾；
（B）向?yàn)V液中加入5%的H2O2，再向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見(jiàn)附表：
實(shí)驗(yàn)①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需用480mL 0.5mol/L的硫酸銅溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如果用膽礬（CuSO4•5H2O）來(lái)配制，需用膽礬的質(zhì)量為62.5g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過(guò)程中的5個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流．
（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號(hào)，下同）；對(duì)所配溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時(shí)，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進(jìn)行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤(rùn)洗過(guò)
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒(méi)有洗滌溶解時(shí)所用的燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　　）
A．0.50 mol•L-1 鹽酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)
B．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)
C．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)
D．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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