下列性質(zhì)的比較正確的是（ ）

A．酸性：H2SiO3<H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D．原子半徑：N <C

 

ABD

【解析】

試題分析：同主族中非金屬性C>Si，故酸性酸性：H2SiO3<H2CO3，A正確；金屬性Mg>Al，故堿性堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3，B正確；非金屬氫Si<P，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3 ，C錯誤；同周期隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，N<C，D正確，答案選ABD.

考點：元素周期律

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西柳城縣五校高二上學(xué)期段考理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：－C≡C－CH＝CH－CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說法正確的是( )

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有碳原子可能在同一平面上

C．所有原子可能在同一條直線上

D．所有氫原子可能在同一平面上

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西南寧一中高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是 （ ）

A． 酚類–OH

B． 羧酸 –CHO

C．醛類–CHO

D．CH3-O-CH3 醚鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東陽東縣第二中學(xué)高二10月月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )

A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二10月月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100ml 0.10mol/L的KCl溶液，需要使用的儀器有（ ）

A．玻璃棒 B．燒杯 C．分液漏斗 D．100ml容量瓶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二10月月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．過濾可使硬水軟化

B．硬水經(jīng)煮沸后就變?yōu)檐浰?/p>

C．水垢的主要成分是碳酸氫鈣和碳酸氫鎂

D．永久硬度是指鈣鎂類硫酸鹽和氯化物引起的水的硬度

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二10月月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在堿性、加熱條件下能與新制Cu(0H)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是（ ）

A．乙醇 B.氯化鈉溶液 C．稀硫酸 D.淀粉完全水解的產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二10月月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在一定體積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）中，Br2的物質(zhì)的量n（Br2）隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表：

時間/min

5

10

15

20

25

30

n（Br2）/mol

0.080

0.075

0.072

0.070

0.070

0.070

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間是

A．5min B．10min C．15min D．20min

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二上學(xué)期第一次月考理科化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= +890.3 kJ/mol

D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(g) △H= -2800 kJ/mol

 

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