18．下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A．用水不能鑒別苯和溴苯
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
D．某有機物的分子結(jié)構(gòu)如圖（圖中棍表示單鍵、雙鍵或叁鍵），它屬于烴的含氧衍生物，該有機物可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

分析 A．苯和溴苯都不溶于水，但苯密度小于水，溴苯密度大于水；
B．苯能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
D．根據(jù)原子成鍵特點知該有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸性質(zhì)．

解答 解：A．苯和溴苯都不溶于水，但苯密度小于水，溴苯密度大于水，所以苯、溴苯分別和水混合時，苯位于水的上方、溴苯位于水的下方，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A錯誤；
B．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；
D．根據(jù)原子成鍵特點知該有機物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH，含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)、有機物鑒別等知識點，明確有機物官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，利用物質(zhì)的差異性進行鑒別，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面是元素周期表的一部分．下列與表中元素有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．鋁是第二周期元素
B．氯原子的半徑比硫原子的半徑小
C．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
D．硅原子的最外層電子數(shù)比磷原子的最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．完成下列填空：實驗室設(shè)計了如圖1示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗．

（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨　　②碳酸氫銨�、勐然@　④熟石灰�、輾溲趸c
若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是②（選填上述編號），此時A處的裝置應(yīng)為d（選圖2編號）．

至此，完成了對圖1中裝置的補充．某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認為這兩處缺陷是D中液體可能會倒吸、缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境．
（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫一個即可）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請將6種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3 H2O分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個配平的化學(xué)方程式：方程式為：
（1）30HNO3+24FeSO4→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液：K-、Na+、Cu2+、OH-
B．由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br+-
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe與S混合加熱生成FeS2
B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D．Fe在足量Cl2中燃燒生成和FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＜7，則溶液中各離子濃度的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．c （Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
C．c （Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H+）D．c（Na+）=c（HA-）+c（HA）+2c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各項中指定的比值為2：1的是（　�。�
A．相同溫度下，2 mol•L-1的醋酸溶液與1 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比
B．H2CO3水溶液中c（H+）與c（CO32-）之比
C．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比
D．常溫下，0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol-1CH3COONa溶液中c（Na+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E為短周期元素，A～E原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）B元素在周期表中的位置為第二周期ⅤA族；
（2）將D的單質(zhì)投入A2C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（3）經(jīng)測定，A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2═H++HO2-．過去常用硫酸處理BaO2來制備制備A2C2，寫出該反應(yīng)的離子方程式BaO2+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O2；
現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取A2C2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．
①DA能與水反應(yīng)放氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，生成氣體的體積是 （標準狀況下）56L．

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