Question

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,pH變化曲線如圖所示（忽略溫度）,以下敘述正確的是

A．根據圖中數據可計算出K值約為1×10-5

B．①②③點水的電離程度由大到小的順序為:②>③>①

C．點①所示溶液中:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．點③時c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．起點pH=3，由CH3COOHCH3COO-+H+可知，c（H+）=c（CH3COO-）=10-3mol/L，該溫度下醋酸的電離平衡常數K=（103×103）/0.1=1×10-5，故A正確；B．酸或堿抑制水電離，①點溶液中含有酸，所以抑制水電離，②點呈中性，但溶質為醋酸鈉和醋酸，醋酸電離程度等于醋酸根離子水解程度，水自然電離，③點溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解促進水電離，所以①②③點水的電離程度由大到小的順序為：③＞②＞①，故B錯誤；C．點①是加入10ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），醋酸的電離大于醋酸鈉的水解，則c（CH3COO-）＞（CH3COOH），結合溶液中電荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）①，溶液中存在物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）②，①×2+②得到：c（CH3COO-）+2c（OH-）=（CH3COOH）+2c（H+），則溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞（CH3COOH）+c（H+），故C錯誤；D．點③是加入20ml氫氧化鈉溶液和醋酸反應，得到溶液中是醋酸鈉溶液，結合溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故D錯誤。故選A。