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如表為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�
①②③
④⑤⑥
A、①～⑥一定全部是非金屬元素
B、對應單質的活潑性：②＞③
C、④的最高價氧化物對應的水化物可能為兩性物質
D、②、⑤的最高價氧化物對應的水化物可能均為強酸
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．④可能為Al；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，惰性氣體化學性質最不活潑；
C．④可能為Al；
D．短周期元素最高價含氧酸為強酸有：硝酸、硫酸、高氯酸，②、⑤為短周期同主族元素，最高價氧化物對應的水化物不可能均為強酸．
解答： 解：A．④可能為Al，故A錯誤；
B．同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，惰性氣體化學性質最不活潑，故對應單質的活潑性：②＞③或②＜③，故B錯誤；
C．若④為Al，其最高價氧化物為氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，故C正確；
D．短周期元素最高價含氧酸為強酸有：硝酸、硫酸、高氯酸，②、⑤為短周期同主族元素，最高價氧化物對應的水化物不可能均為強酸，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查位置與性質關系，難度不大，注意整體把握元素周期表的結構，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出下列元素符號：①
 
，⑥
 
，⑦
 
．
（2）畫出原子的結構示意圖：④
 
，⑧
 
．
（3）在①～?元素中，金屬性最強的元素是
 
，非金屬性最強的元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是
 
（用元素符號表示），跟它同周期的ⅦA元素是
 
（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點、密度都高于干冰
B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應的△H＞0，所以該反應不可能自發(fā)進行
C、常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降溫至標準狀況，其體積小于22.4 L
D、在蒸餾水中加入等體積的濃H2SO4，c（H+） 會增大，水的電離程度減小，但KW不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子
B、構成單質的分子中一定含有共價鍵
C、溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應
D、化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（　�。�
A、凡是生成鹽和水的反應都是中和反應
B、氧化還原反應一定有單質參加
C、生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應
D、生成物中有單質的分解反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知兩種弱酸的酸性：HA＞HB，在常溫下下列各項比較中正確的是（　�。�
A、等物質的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：2c（Na+）═c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）
B、pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c（Na+）-c（A-）]＜[c（K+）-c（B-）]
C、pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3?H2O ③NaOH中由水電離出的c（OH-）：①＞②＞③
D、兩種溶液①0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同，需加水的量前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B、油脂和羊毛都是高分子化合物
C、  和  互為同分異構體
D、由乙酸制乙酸乙酯的反應過程中，有取代反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與社會、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、利用清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B、食品添加劑苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽
C、抗酸藥的種類很多，如碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、等
D、乙醇屬于可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、室溫下，反應CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0、△S＜0
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
C、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液pH和Kw均減小
D、在0．l mol?L-1的稀硫酸加水稀釋的過程中，c（H+）：c（SO42-）始終為2：1

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