【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的分解率為N%。M與N的關(guān)系是(　　)

A. M>N B. M<N C. M＝N D. 無法確定

【答案】A

【解析】

開始加入2 mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),據(jù)此判斷。

開始加入2mol PCl5所到達(dá)的平衡,可以等效為先將體積增大1倍到達(dá)的平衡狀態(tài),該狀態(tài)與開始加入1 mol PCl5是完全相同的平衡狀態(tài),然后在將體積壓縮恢復(fù)到原來的體積,增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), PCl5的分解率減小,故M%> N%,所以A選項(xiàng)是正確；

綜上所述，本題選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（可以記做）。

實(shí)驗(yàn)①

實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)③

的溶液和的溶液混合

固體

的溶液和的溶液混合

稀鹽酸

的溶液和的溶液混合

褪色

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)?/span>MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)?/span>Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用的做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）龔老師在大學(xué)時(shí)候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為_____；實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是_______。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖所示。

NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。

（3）緊接著龔老師查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強(qiáng)弱，該同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明___________________；閉合電鍵K后，若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____，溶液變紅的原因是__________________(用離子方程式表示)，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微�；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是

A. 46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子

B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子

C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋

D. 5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4×10－12

B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+)：al＞b＞c

C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L－1，則a1點(diǎn)會平移至a2點(diǎn)

D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的 H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：

A. Cu2+與 Fe3+對 H2O2 分解都有催化作用，但 Cu2+催化效果更好

B. 由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時(shí)，時(shí)間越長， H2O2 分解越徹底

C. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，溫度越高， H2O2 分解越快

D. 由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)， H2O2 分解越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M是一種合成香料的中間體。其合成路線如下：

已知：①有機(jī)化合物A～M均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的核磁共振氫譜有3組峰，D與G通過酯化反應(yīng)合成M。

②

③2RCH2CHO

回答下列問題：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱為________，F→G反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________，M的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）E的名稱是________；E→F與F→G的順序不能顛倒，原因是________。

（3）G的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種，其中苯環(huán)上的一氯代物只有2種且能發(fā)生水解反應(yīng)的是________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）參照上述合成路線，以CH3CH2OH為原料（無機(jī)試劑任用），設(shè)計(jì)制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A. X＝20

B. a點(diǎn)溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C. a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小

D. b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖，下列說法正確的是

A. 氣體A是NO2

B. X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH4+、SO42-

C. 溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. X溶液中不能確定的離子是Al3＋和Cl－

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