Question

某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄，為弱酸，被氧化為CO₂）溶液的反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                                   

（2）該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是                

     A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高                 B．反應(yīng)物接觸面積增大

C．生成物的催化作用                     D．壓強增大

（3）為驗證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗，請完成下表。

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)		4
3	60			25

（4）已知25℃時，c(H₂C₂O₄)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，畫出加入催化劑時c(H₂C₂O₄)～反應(yīng)時間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）。

Answer 1

（1）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^－＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O   (2分)

（2）AC    (2分)

（3）② 5.0   2.0   (2分)   ③5.0  2.0 （共2分）

（4）(2分)