微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是         。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有            (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是           。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

1）3d14s2 （2分） CH4 （2分） （2）a （2分）（3）正四面體（2分） sp3（2分）

（4）  （3分）       （5）ach（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?煙臺(tái)模擬）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
3d14s2
3d14s2
．在A、B、C三種分子中，屬于非極性分子的有
CH4
CH4
（寫化學(xué)式）．
（2）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，其中心原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（3）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”表示出與之緊鄰的原子．
（4）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
ach
ach
（填字母）．
a．金屬鍵   b．離子鍵   c．非極性鍵   d．極性鍵   f．配位鍵  g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源．將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀．G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
 
．在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有
 
（寫化學(xué)式）．
（2）下列有關(guān)B的說法中正確的是
 
．（填字母）
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1molB的液體中有3mol氫鍵
（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是
 
，其中心原子軌道的雜化類型是
 
．精英家教網(wǎng)
（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子．
（5）光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F（OH）4]生成，則Na[F（OH）4]中不存在
 
．（填字母）
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．σ鍵   h．π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：

⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。

⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)

a．在配合物中可作為配體

b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵

  ⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是     ，其中心原子軌道的雜化類型是       。

  ⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

  ⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

  a．金屬鍵  b．離子鍵 c．非極性鍵  d．極性鍵  f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省徐州市高三第三次調(diào)研考試（化學(xué)試題） 題型：填空題

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩

個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A.微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)O個(gè)電子；B溶
于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物
質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是    。在A、B、C這三種分子中，屬于非極
性分子的有     (寫化學(xué)式)。
(2)下列有關(guān)B的說法中正確的是    。(填字母)
a．在配合物中可作為配體    b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子由各原子最外層均為8。的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 mol B的液體中有3 mol氫鍵
(3)根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型
是    。
(4)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)
構(gòu)，右圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠?br />立方體的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。
(5)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中
不存在    。(填字母)
a．金屬鍵    b．離子鍵    c．非極性鍵    d．極性鍵
f.配位鍵    g．鍵    h．鍵
B．對(duì)氨基苯磺酸是制取某些染料和藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①取一個(gè)250mL的儀器a，加入10mL苯胺及幾粒沸石，
放人冷水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。再分別
裝上冷凝管、溫度計(jì)等。
②將a置于油浴中緩慢加熱至170`180℃，維持此溫度約2.5 h。
③將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100 ，冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出。用該燒杯中的少量冷水將a內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到粗產(chǎn)品。
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶(若溶液顏色過深，可用活性炭脫色)，抽濾，收集
產(chǎn)品，晾干。(提示：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08 g，在100℃時(shí)可
溶解6.67 g)
(1)儀器a的名稱是     。步驟①中加入沸石的作用是     。
(2)步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是     。(填字母)
A．便于控制溫度  B．也可以改用水浴加熱   C．溫度計(jì)的水銀球也可浸在油中
(3)步驟③用冷水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是     。
(4)步驟③和④均進(jìn)行了抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時(shí)，應(yīng)注意先一二，然
后        。
(5)步驟④有時(shí)需重復(fù)進(jìn)行多次，其目的是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆寧夏銀川二中高三第一次模擬考試試題（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(15分)微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有l(wèi)0個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答：
⑴基態(tài)G原子的外圍電子排布式是        。在A、B、C這三種分子中，屬于非極性分子的有           (寫化學(xué)式)。
⑵下列有關(guān)B的說法中正確的是          。(填字母)
a．在配合物中可作為配體
b．該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
c．分子中各原子最外層均為8e-的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1 molB的液體中有3mol氫鍵
⑶根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是    ，其中心原子軌道的雜化類型是      。
⑷構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì)，其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，上圖立方體中心的“●”表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“●”表示出與之緊鄰的原子。

⑸光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成，則Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
a．金屬鍵  b．離子鍵  c．非極性鍵  d．極性鍵   f．配位鍵   g．鍵   h．鍵   

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