Question

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，不能用作食品工業(yè)，但在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^- 都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^- 和Mn²⁺
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式

 

．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和

 

，D裝置的作用是

 

．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是

 

．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱

 

．
（5）將7.8g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭

 

g．

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：（1）加熱條件下，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（2）生成的二氧化氮進入B中和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
生成硝酸的同時還生成NO，NO有毒不能直接排空；
（3）亞硝酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成生成NO，NO不穩(wěn)定易被空氣氧化生成紅棕色氣體；
（4）堿石灰能吸收水和二氧化碳，但不能吸收NO；
（5）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)2NO+Na₂O₂=2NaNO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、C+4HNO₃（濃） 

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O計算需要C的質(zhì)量．

解答： 解：（1）加熱條件下，C和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為C+4HNO₃（濃） 

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃） 

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）生成的二氧化氮進入B中和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，所以看到的現(xiàn)象是：有無色氣體生成且Cu逐漸溶解、溶液變藍色；
生成硝酸的同時還生成NO，NO有毒不能直接排空，過氧化鈉和NO反應(yīng)生成亞硝酸鈉，所以過氧化鈉的作用是吸收未反應(yīng)的NO，
故答案為：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色； 吸收未反應(yīng)的NO；
（3）亞硝酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NO，NO不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅棕色二氧化氮，所以其檢驗方法是取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色；
（4）堿石灰能吸收水和二氧化碳，但不能吸收NO，為防止副反應(yīng)發(fā)生，增加裝置中盛放的藥品是堿石灰，故答案為：堿石灰；
（5）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根據(jù)2NO+Na₂O₂=2NaNO₂知，0.1mol過氧化鈉反應(yīng)需要0.2molNO，根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO知生成0.2molNO需要0.6mol二氧化氮、根據(jù)C+4HNO₃（濃）

△   .

 CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O知生成0.6mol二氧化氮需要0.15molC，則C的質(zhì)量=12g/mol×0.15mol=1.8g，
故答案為：1.8．

點評：本題以硝酸為載體考查硝酸、二氧化氮、NO的性質(zhì)，側(cè)重考查分析、計算能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意（5）中過氧化鈉得到的電子不等于C失去的電子，因為生成的二氧化氮不完全轉(zhuǎn)化為NO，為易錯點．