Question

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

①鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化鐵水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亞鐵溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥鉀投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸鋁溶液中加入過量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題解析：①鐵和稀硫酸反應生成Fe2＋，即Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故錯誤；②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，故正確；③硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；④發(fā)生單水解，水解的程度微弱，生成的沉淀不能加↓，應是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故錯誤；⑤電荷不守恒，應是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故錯誤；⑥鉀是非�；顫娊饘�，和水發(fā)生反應：2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑，故正確；⑦發(fā)生CO2＋CO32－＋H22HCO3－，故正確；⑧顯堿性，HCO3－發(fā)生水解的緣故，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故錯誤；⑨NH3·H2O屬于弱堿，不能拆寫，應是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯誤；⑩鋁和氫氧化鈉發(fā)生反應生成氫氣，即2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H3↑，故正確；綜上所述，故選項D正確。