【題目】在有機化學中，同分異構是普遍存在現(xiàn)象．分子式為C4H9Br的有機物共有種．其中，一種有機物通過消去反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯，請寫出該消去反應的化學方程式 ， 另一種有機物的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中顯示一個峰，請寫出該有機物的結構簡式 ．

【答案】4； CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr；
【解析】解：C4H9Br的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，

其中通過消去反應可轉(zhuǎn)變?yōu)?﹣丁烯的為CH3CH2CHBrCH3，

反應的方程式為CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr，另一種有機物的核磁共振氫譜圖中顯示只有一個峰，說明只含有1種H，應為（CH3）3CBr，可寫為 ，故答案為：CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr； ．

C4H9Br的同分異構體由C4H9﹣決定，有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、（CH3）2CHCH2Br、（CH3）3CBr4種，結合題目要求可解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某小組以此廢玻璃為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4。

己知:CeO2不溶于強酸或強堿；Ce3+易水解，酸性條件下，Ce4+有強氧化性。

(1)廢玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要進行的操作________，反應①的離子方程式_______。

(2)反應②的離子方程武是____________。

(3)為了得到較純的Ce3+溶液，反應②之前要進行的操作是______。

(4)反應③需要加入的試劑X可以是_________。

(5)用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象_______若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有涉及化學變化的是( )
A.空氣液化
B.明礬凈水
C.海帶提碘
D.煤的液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是

A. 活細胞中，含量最多的元素是H

B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數(shù)量越多的DNA分子越穩(wěn)定

C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質(zhì)一般都含有氨基和羧基

D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A.﹣CHO的電子式：
B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對硝基甲苯的結構簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

　0

30

70

80

100

n（CO2）/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數(shù)表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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