【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸混合

【答案】D

【解析】

試題分析：A、向氫氧化鈉中加水稀釋，溶液的pH減小，但不能低于7，錯誤，不選A；B、碳酸氫鈉和鹽酸剛開始加入鹽酸，產生氣體，所以氣體的質量逐漸增加，錯誤，不選B；C、接近飽和的硝酸鉀溶液蒸發(fā)水分，溶液先到飽和溶液，然后有晶體析出，溶液仍為飽和，溶質的質量分數(shù)不變，錯誤，不選C；D、鎂和鋅都和硫酸反應生成氣體，因為鎂的金屬性強，所以反應快，由于金屬過量，產生的氣體的量由硫酸的量決定，所以產生等量的氣體，正確，選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：

(1)上述儀器的正確連接順序為(填各接口處的字母)：________________________________________________。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到__________，反應的化學方程式為_______________。

(4)寫出下列反應的化學方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進行的化學反應方程式：_________；

②NaOH溶液中發(fā)生的化學反應方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明醋酸是弱電解質的是

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除熱水瓶內的水垢

C．pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于５

D．用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將體積為V1 的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質的量分數(shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說法不正確的是(　　)

A. 在pH＝10.3時，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)

B. 在pH＝8.3時，溶液中：0.100 0>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

C. 在pH＝6.3時，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

D. V1∶V2＝1∶2時，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子，它存在手性異構體，如下圖所示：

下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是(　　)

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱，具有不同的分子極性

C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子，只含有極性鍵，不含非極性鍵

D. Ⅰ和Ⅱ的化學鍵相同，但分子的性質不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）請將下列物質的合適“序號”填寫在空格上。

①金剛石與C60；②O2與O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

互為同位素的是 ______________；互為同素異形體的是_____________；互為同系物的是_____________；互為同分異構體的是________________。

（2）葡萄糖在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的方程式______________________________。

（3）用氯乙烯制備聚氯乙烯的方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。以生物材質(以C 計）與水蒸氣反應制取H2是一種低耗能，高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構成。氣化爐中涉及到的反應為：

Ⅰ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

Ⅲ CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

燃燒爐中涉及到的反應為：

Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2

Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

（1）該工藝制H2總反應可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反應的平衡常數(shù)K=_________（用K1、K2、K3的代數(shù)式表示）。在2L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應達到平衡的是_______________。

A．容器內壓強不再變化 B．H2與H2O(g)的物質的量之比不再交化

C．混合氣體的密度不再變化 D．形成amolH-H鍵的同時斷裂 2amolH-O鍵

（2）對于反應Ⅰ，不同溫度和壓強對H2產率影響如下表。

壓強

溫度

p1/Mpa

p2/Mpa

500℃

45.6%

51.3%

700℃

67.8%

71.6%

下列圖像正確的是_________。

（3）已知反應Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的鍵能分別為803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，則 CO中碳氧鍵的鍵能為_________ kJ/mol。

（4）對于反應Ⅲ，若平衡時再充入CO2，使其濃度增大到原來的2倍，則平衡移動方向為_________；當重新平衡后，CO2濃度_________（填“變大”“變小”“不變”）。

（5）氫鎳電池具有無記憶、無污染，免維護等特點，被稱為綠色電池。該電池的總反應為：H+NiOOH M+Ni(OH)2，其中M為儲氫合金材料，則充電過程中的陰極反應式為_______________。

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