Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向溴水中加入NaOH溶液：Br₂+2 OH^-=BrO^-+Br^-
• B、少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• C、過(guò)量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
• D、在漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比；
C．過(guò)量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；
D．二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈣．

解答： 解：A．向溴水中加入NaOH溶液，離子方程式：Br₂+2OH^-=BrO^-+Br^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．少量H₂SO₄滴入Ba（OH）₂溶液中，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)量NaHCO₃溶液滴入NaHSO₄溶液中，離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．在漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，解題時(shí)應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．